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3．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；

　　　 ②所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；

　　　 ③鹽酸既有氧化性又有還原性；

　　　 ④酸、堿、鹽均是電解質(zhì)。

　　　 A．都正確　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　 C．③④　　 　　　　　　 D．①②

2．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO₂、O₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是①氧化劑；②還原劑；③催化劑；④吸附劑。　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．① 　　　　　　　　　　 C．①③　 　　　　　　　　 D．③④

1．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

　　　 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

　　　 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

　　　 D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

26．取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入過量的BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

(2)產(chǎn)生的氣體在標況下的體積

25．實驗室有一包KCl和AlCl₃的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl₃的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關問題：

(1)調(diào)整托盤天平。

(2)某學生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準確稱取W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g

的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是　　 ；

(4)過濾，某學生欲如右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W₂g，C的化學式是　　　　　　　　 ；

(6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸

干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W₁g，則原混合物中KCl與AlCl₃的質(zhì)量之比的計算式為　　　　　　　　　　　 。

24．(8分)某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中可能含有下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-，甲廠的廢水有明顯的顏色但是卻澄清透明，乙廠的廢水是無色透明的，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。按可能大量共存于同一溶液的情況，寫出其

存在情況：

甲廠：陽離子　　　 、　　　 ，陰離子　　　 、　　　 。

乙廠：陽離子　　　 、　　　 ，陰離子　　　 、　　　 。(以上答案寫離子符號)

23．(4分)過氧化氫H₂O₂(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H₂O₂的反應，填寫空白：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂+ H₂O

C．2 H₂O₂=2 H₂O+O₂ D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)　　　　　　　　　 。

(2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)　　　　　　　　 。

22．(2分)寫出反應的離子方程式：向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，寫出反應的離子方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)寫出下列化學過程的化學反應方程式：

⑴將Al片放入到KOH溶液中：　　　　　　　　　 ________________________________________，

⑵溶液中生成Fe(OH)₂沉淀之后的變化：　　 ________________________________________，

⑶用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉：　　　　　　　　　　 ________________________________________，

⑷用硫化亞鐵與稀硫酸制取硫化氫氣體：　　 ________________________________________。

第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)