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18．用mgCu與足量的濃硫酸共熱，當反應完畢后，生成VL二氧化硫氣體，則被還原的硫酸

A．49V/5.6 mol　　 B．m/64 mol　　　 C．V/22.4 mol　　　 D．V/11.2 mol

17．過氧化氫(H₂O₂)，既有氧化性又有還原性，H₂O₂和稀硫酸酸化的KMnO₄溶液反應如下：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O。如果H₂O₂中的氧原子是示蹤原子

(18　 8O)，當反應完成后，含有示蹤原子的物質(zhì)是

A．O₂　　　　　　　　　　 B．H₂O　　　　　　　　　　 C．MnSO₄　　　　　　　 D．K₂SO₄

16．某無色氣體，可能含HCl、CO₂、HI、SO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定存在SO₂

C．肯定沒有CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．不能肯定是否含有HI

15．如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有干燥的氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能的是

A．X是Cl₂，Y是NaOH溶液

B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液

C．X是SO₂，Y是NaOH溶液

D．X是CO₂，Y是稀硫酸

14．下列離子方程式書寫正確的是

A．二氧化硫與水反應：SO₂+H₂O＝2H⁺+SO₃^2－

B．鐵和稀硫酸反應：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+ H₂ ↑

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．鈉投入水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂ ↑

13．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較, 不正確的是

A．還原性強弱：F^－＞Cl^－＞I^－

B．原子半徑大�。篠e＞S ＞O

C．堿性強弱：NaOH ＞Mg(OH)₂ ＞Al(OH)₃

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：PH₃＜H₂S＜HCl

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．1mol氦氣含有的原子數(shù)N_A

B．22gCO₂氣體所含有的分子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，11.2LSO₃中含有的氧原子數(shù)為1.5 N_A

D．常溫常壓下，22.4LH₂含有的分子數(shù)為N_A

11．有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑a＞b；陰離子所帶負電荷數(shù)c＞d。則四種元素的原子序數(shù)關系是

　A．a(chǎn)＞b＞c＞d　　　 B．b＞a＞d＞c　　　　 C．c＞d＞a＞b　　　　 D．b＞a＞c＞d

10．在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

A．H⁺、K⁺、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、H⁺、HCO₃^－

C．Cu²⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－ D．Mg²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

9．下列化學用語表述正確的是

A．F^－的結構示意圖　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H₂O的電子式

C．NaCl的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂的結構式