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21．(10分)寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的方法及有關(guān)的反應(yīng)方程式。

⑴銅粉中混有少量鋁粉　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵FeCl₃潛藏中混有少量FeCl₂　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl₂溶液時，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl₂　　B．Na₂CO₃　　C．Ba(OH)₂　　D．KOH

19．下列說法正確的是

A．SiO₂是一種立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大

B．CO₂通入水玻璃中可以得到硅酸溶膠

C．用玻璃試劑瓶瓶來盛放氫氟酸

D．用磨口玻璃塞的試瓶瓶來盛放KOH溶液

18．某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為［A1₂(OH)_nCl_m·yH₂O］_x，式中m等于

A．3一n　　B．6一n　　C．6+n　　D．3+n

17．化學(xué)上許多重大發(fā)現(xiàn)是來自實驗中的精確量度和對許多數(shù)據(jù)的總結(jié)。在化學(xué)實驗室進(jìn)行下列操作時，可鯧測出的數(shù)據(jù)是

A．用托盤天平稱2.10gNaCl

B．用量簡取21.35mL鹽酸

C．用10.4gNaOH固體和容量瓶配制1.0mol·L^－1的NaOH溶液260mL

D．用0.12mol·L^－1鹽酸滴定NaOH溶液，消耗鹽酸19.32mL

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe^3十+Fe＝3Fe²⁺

15．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是

A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO₃，溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為氣體體積)

B．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)

C．稀鹽酸滴加到AgNO₃溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

D．稀硫滴加到Ba(OH)₂溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

14．過氧化氫由于在反應(yīng)后生成氧氣或水，被稱為“綠色試劑”。下列反應(yīng)中過氧化氫只表現(xiàn)還原性的是

A．2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄＝K₂S+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

B．H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂↑

C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑

D．H₂O₂+H₂S＝2H₂O+S↓

13．實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol·L^－1。下面四個選項中能達(dá)到此目的的是

A．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　 　B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．H⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^-　　　　 D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

12．溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中錯誤的是

A．溴單質(zhì)溶于水時，部分與H₂O反應(yīng)生成HBrO和HBr

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBr