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2.　　　　 右圖裝置可用于 　(A)加熱NaHCO₃制CO₂ 　(B)用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制NO 　(C)用NH₄Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH₃ 　(D)用NaCl與濃H₂SO₄反應(yīng)制HCl

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1.　　　　 　

2．有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)可用離子方程式表示。離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。它表示同一類型的所有的離子反應(yīng)。如Ca²⁺+COCaCO₃↓表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。書寫離子方程式可按以下步驟：

�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式，并配平；

　②拆：將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離的物質(zhì)、氧化物和氣體寫成化學(xué)式；

�、蹌h：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子；

�、懿椋簷z查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、反應(yīng)事實等。

　如何判斷一個離子方程式的正誤呢？一個正確書寫的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是：

　①必須符合客觀事實。如離子方程式Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑很顯然是錯誤的。

�、诒仨毞�合拆寫原則。如將石灰石加入稀鹽酸中的離子方程式寫成CO+2H⁺H₂O+CO₂↑就是錯的。錯在將難溶于水的CaCO₃寫成了CO，正確離子方程式應(yīng)當(dāng)是CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。

　③必須遵守質(zhì)量守恒定律。有人將Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式寫成了CO+H₂O+CO₂↑，因為方程式兩邊氫原子的個數(shù)不相等，所以是錯誤的，正確的應(yīng)當(dāng)是CO+2H⁺H2O+CO2↑

�、鼙仨氉袷仉姾善胶庠�理。如：鋁與稀硫酸反應(yīng)：A1+2H⁺Al³⁺+H₂↑(錯誤)，正確的是：2A1+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑

�、荼仨毞�合陰、陽離子的個數(shù)配比。如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng)：

　錯誤：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SOBaSO₄↓+H₂O，不符合離子的個數(shù)配比，一個Ba²⁺結(jié)合的OH^－有2個，兩個H⁺對應(yīng)一個SO�！≌�確：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O

20(7分)．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂(STP)，然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少。

知識盤點

1．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，若是在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物則稱為非電解質(zhì)。酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ�，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。因此，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、銅等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

　酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可用電離方程式表示，如：H₂SO₄2H⁺+SO，Ba(OH)₂Ba²⁺+2OH^－，KNO₃K⁺+NO等。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于在相同條件下單位體積內(nèi)自由移動的離子的數(shù)目及其所帶電荷的多少。在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)是相等的，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。因為電解質(zhì)溶于水后電離出離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加。

22．寫出下列物質(zhì)電離方程式：

NaHSO₄ 　　　　　　　　 　　　��； NaHCO₃　　　　　　　　 　　　　　　　

21．(2001廣東、河南卷18)(7分)甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體�；卮鹣旅鎲栴}：

　　　 (1)寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　　　 (2)這四種溶液分別是甲：　　 　、乙：　　 　、丙：　　　 　、�。�　　 　 　。

20. 現(xiàn)有①硫酸鎂 ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉 ④氯化銅 ⑤氯化鉀等五種溶液。不加任何試劑即可鑒別，則鑒別的先后順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　　　　� 。

19．(14分)某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子　　　 、　　　 、　　　　 �！� 　　乙廠的廢水中含有另外三種離子。對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。

(1)如果在廢水中加一定量　　　 (選填：活性炭或鐵粉)，可以發(fā)生　　　 反應(yīng)，離子方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　，并且能夠回收其中的金屬 　　　　(填寫金屬元素符號)。

(2)將甲乙兩廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

經(jīng)過濾后的廢水主要含　　　 　　　　　　　　　　　　　，可用來澆灌農(nóng)田。

18．(16分)四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。

在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。

(1)在四支試管中分別滴入　　　　 ，出現(xiàn)　　　　　　　　　　 現(xiàn)象的是　　　　　　　 ，

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在剩余三支試管中分別滴入　　　　 ，出現(xiàn)　　　　　　　 　現(xiàn)象的是　　　　　　 ，

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在剩余兩支試管中分別滴入　　　　 ，出現(xiàn)　　　　　　　　 現(xiàn)象的是　　　　　　 ，

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(5分)電解質(zhì)是指在　　　　　 和　　　　 下能夠?qū)щ姷?u>　　　　　 。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠　　　　　　 出自由移動的離子�？茖W(xué)家從這個角度對化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于　　　　　　　　 。