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2．下列微粒中，不具有還原性的微粒是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂　　　　 　　B．H⁺　　　 　　C．HCl　　 　　　D．S^2-

1．氧化還原反應的實質是(　　 )

　A．反應中有電子得失或電子對的偏移　　 　B．反應中有氧原子的得失

　C．元素化合價發(fā)生變化　 　　　　　　　　D．反應后生成新的物質

27．(7分)8.70g MnO₂與100mL 37.0%密度為1.19g/cm³的濃鹽酸共熱(假設HCI沒有損失)，反應結束后，將剩余的溶液加水稀釋至1000mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求

　(1)反應中生成的Cl₂在標準狀況下的體積. 　(2)10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的物質的量.

26．(10分)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖： 　(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E接　 　　，_____接　　 ，_____接H，G接F。 　(2)在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ， 　②濃硫酸起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　(3)化學實驗中檢驗是否有Cl₂產生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl₂產生，可觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，寫出反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　(4)寫出下列化學反應的離子方程式： 　①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 ②尾氣吸收裝置中進行的反應：　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(6分)實驗室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度2-3厘米處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?　A．實驗操作步驟的正確順序為(填序號)　　　　　 。 　B．本實驗用到的基本儀器有：　　　　　　　　　　　　　　 。 　C．若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行操作④　　　　　　 (偏高，偏低或不變)；加蒸餾水時不慎超過了刻度　　　　　　(偏高，偏低或不變)。 　D．若實驗過程中出現如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度　　　　　 ；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　　　 　　　　　。

24．(12分)下列物質中都含有雜質(括號內為雜質)，試選用合適的試劑和分離方法除去雜質。 填寫下表：

23．(14分)A．B．C三種固體物質的焰色反應為黃色，分別跟水發(fā)生化學反應均得物質D的溶液；A跟水反應還有O₂生成，B跟水反應還有H₂生成，C跟水反應是化合反應：

　 (1)A為______________　 B為______________　 C為______________　 D為______________

　 (2)由B生成A的化學方程式__________________________________________。

　 (3)由A變?yōu)镈的化學方程式__________________________________________。

　 (4)由B變?yōu)镈的化學方程式__________________________________________。

22．(7分)標出下列反應的電子轉移方向和數目，并填寫有關內容：

　2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O �、�　元素得電子，　元素被氧化。 　②氧化劑與還原劑的物質的量比是　　。 �、廴粲�7.3 gHCl被氧化，產生Cl₂的質量為_______。 　④離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(4分)在標準狀況下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子數最多的是______，含原子數最多的是________，質量最大的是________，體積最小的是________。

20．某溫度下，將C1₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 　A．21：5　 B． 11：3　 C．3：1　 D．4：1

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)