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22、(1)

(2)n(CO₂)＝n(CaCO₃)＝0.1mol

m(CaCO₃)＝10.0g

m(SiO₂)＝3.0g

(3)若只發(fā)生反應(yīng)SiO₂　+　CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑

21、(1)2H₂SO₃+O₂＝2H₂SO₄

　(2)不可取，因?yàn)镾O₂的排放總量沒有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球的危害。

(3)C

20、(1)2H₂+O₂2H₂O

　 C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

(2)由實(shí)驗(yàn)可知，如果H₂燃燒只生成水，

　 則不可能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，

　 現(xiàn)試紙變藍(lán)，說明生成物中含有氧化性物質(zhì)--H₂O₂；

　 H₂+O₂H₂O　 2H₂O₂+2I^－＝I₂+2OH^－

19、(1)Al；H₂ ；Cl₂

(2)非金屬；2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

　(3)氧化物或氫化物；SiO₂+2C Si+2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S(其它合理答案均可)

提示：

A+甲→B+乙屬置換反應(yīng)，置換反應(yīng)有四種情況

(1)金屬置換出金屬

Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu

Na+KCl NaCl+K

2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

(2)金屬置換出非金屬

Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

2Mg+CO₂2MgO+C

2Mg+SO₂2MgO+S

2Mg+SiO₂2MgO+Si

(3)非金屬置換出非金屬

2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

Cl₂+2HBr＝2HCl+Br₂

O₂+2H₂S 2H₂O+2S

Cl₂+H₂S＝2HCl+S

2C+SiO₂Si+2CO

Si+4HF＝SiF₄↑+2H₂↑

3Cl₂+8NH₃＝N₂+6NH₄Cl

C+H₂O CO+H₂

(4)非金屬置換出金屬

H₂+CuO Cu+H₂O

C+CuO Cu+CO

18、(1)稀H₂SO₄；Na₂CO₃(或可溶性碳酸鹽)；澄清石灰水

(2)CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑；澄清石灰水變渾濁

　(3)由H₂SO₄制H₂CO₃即由強(qiáng)酸制弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故S的非金屬性比C強(qiáng)。

(4)鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈

(5)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

(6)甲、戊、丁、丙、乙；濃H₂SO₄

16、參加反應(yīng)的H₂SO₄物質(zhì)的量為

生成氣體的物質(zhì)的量為

若只生成SO₂，則

故生成的氣體成分既有SO₂又有H₂，設(shè)SO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為x、y

Zn+2H₂SO₄(濃)＝ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

　　2x　　　　x

Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑

　　y　　y

第二卷、17、

15、100g溶液中有1mol H2SO4和mol H2O

14、A、2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O

B、2Na₂O₂+2H₂¹⁸O＝4Na⁺+2OH^－+2¹⁸OH^－+O₂↑

C、Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

10、B、C中不發(fā)生反應(yīng)，D中發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+Br2+H2O＝Na2SO4+2HBr

8、SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

CuSO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+CuCl₂

SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O＝Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

SO₂+H₂O₂＝H₂SO₄

Na₂CO₃+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+2NaOH