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將鋁和鐵組成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.0mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．試求：
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）混合物中鋁和鐵的物質(zhì)的量．
（3）欲使Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的體積．．

溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃．若起始時(shí)n（N₂）=x mol、n（H₂）=y mol、n（NH₃）=z mol （x、y、z均不為0 ），平衡時(shí)n（N₂）=0.1mol、n（H₂）=0.3mol、n（NH₃）=0.08mol．下列有關(guān)判斷不合理的是（　�。�

（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LSO₂和24gO₃，則相同狀況下SO₂與O₃的體積之比為，所含氧原子數(shù)之比為．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂．
①當(dāng)n（CO₂）≤0.1mol 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：；
②當(dāng)0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)有．

將4mol SO₃氣體和4mol NO置于2L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化）：2SO₃（g）?2SO₂+O₂；2NO+O₂?2NO₂．
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，則此時(shí)SO₃氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO₃和，或NO和（填分子式）．
（3）若在另外一個(gè)2L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂?2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2mol?L^-1、0.2mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（選填字母代號(hào)）．
A、c（NO）=0.35mol?L^-1或c（NO）=0.09mol?L^-1B、c（NO₂）=0.4mol?L^-1
C、c（NO₂）=0.35mol?L^-1D、c（O₂）=0.2mol?L^-1或c（NO）=0.4mol?L^-1．