為了比較硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，某同學(xué)想通過(guò)比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，采用下圖中的甲、乙裝置進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫助他完成下列問(wèn)題：
（1）儀器A中應(yīng)盛放的藥品是
稀H2SO4
稀H2SO4
，儀器B中應(yīng)盛放的藥品是
Na2CO3（或可溶性碳酸鹽）
Na2CO3（或可溶性碳酸鹽）
，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是
澄清石灰水
澄清石灰水
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（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
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（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是：
由H2SO4制H2CO3即由強(qiáng)酸制弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故S的非金屬性比C強(qiáng)
由H2SO4制H2CO3即由強(qiáng)酸制弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故S的非金屬性比C強(qiáng)
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