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4、4gCuSO₄中Cu²⁺的個(gè)數(shù)是　　　　　　　　　　　　 ，硫酸根離子的物質(zhì)的量為　　　　　 。

3、0.2molCaCl₂中Ca²⁺的個(gè)數(shù)是　　　　　　　　　　　 ，Cl^-的物質(zhì)的量為　　　　　　　 。

2、4.9gH₂SO₄ 的物質(zhì)的量為　　　　　　 ，其中所含氧原子的個(gè)數(shù)是　　　　　　　　 。

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

(即1mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，指數(shù)值)

摩爾質(zhì)量的符號(hào)是“M”，單位是“g.mol^-1”，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

如：碳的摩爾質(zhì)量是　　　　　　　 ，即1mol碳的質(zhì)量是　　　　　　　 。

　 M(H₂O )= 　　　　　　　　　　，即1mol水的質(zhì)量是　 　　　　　　　。

請(qǐng)你再舉例說(shuō)說(shuō)：

[應(yīng)用與實(shí)踐4]

⑴ 2molO₂的質(zhì)量是　　　　　　　 。

解：M(O₂)＝32g·mol^-1

 m(O₂)＝2mol×32g·mol^-1 ＝64g

⑵ 0.5mol水的質(zhì)量是　　　　　　 。

⑶ 36g水的物質(zhì)的量是　　　　　　　　 。

⑷ 22g二氧化碳的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　 。

[小結(jié)]物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：

[總結(jié)]微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(N_A)、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系

[應(yīng)用與實(shí)踐5]

1、2molH₂的質(zhì)量是　　　　　　 ，其中所含氫原子的個(gè)數(shù)是　　　　　　　　 。

4、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³mol^-1

(即：每摩爾物質(zhì)中約含有微粒數(shù)為6.02×10²³)

[應(yīng)用與實(shí)踐1]

(1)、1mol金剛石中約含有　　　 　　　個(gè)碳原子。

(2)、1mol氧氣中約含有　　　　 　　　個(gè)氧分子；　 　　　　　個(gè)氧原子。

(3)、1mol氯化鈉中約含有　　　 　　　個(gè)鈉離子；　 　　　　個(gè)氯離子。

(4)、請(qǐng)你仿照上述舉例說(shuō)說(shuō)。(你能否知道某些物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的)

(5)、2mol水銀中含有 　　　　　　個(gè)汞原子。

(6)、0.5mol水中含有　 　　　　　個(gè)水分子， 　　　　　　個(gè)氫原子， 　　　　　　個(gè)氧原子。

(7)、3molNa₂SO₄中含有　 　　　　　　個(gè)Na⁺和 　　　　　　個(gè)SO₄^2-。

補(bǔ)充：如何判斷一種物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的呢？

　　 　　　　　　　　金　 屬：

　　　　 單 質(zhì)

　　　　　　 　　　　非金屬：

純凈物　　　　　　　　　　　　 酸：

　　　　　　　　　　　　 　　　　堿：

　　　　　　　　　　 無(wú)機(jī)物　　 鹽：

　　 　　化合物　　　　　　　　　　　　　　 金屬氧化物：

　　　　　　　　　　　　　　　 氧化物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 非金屬氧化物：

有機(jī)物：

(8)、你能能說(shuō)說(shuō)1mol下列物質(zhì)中所含的微粒個(gè)數(shù)嗎？

①H₂　 ②Cu　　 ③H₂SO₄　　 ④NaOH　　 ⑤Na₂CO₃　　 ⑥H₂O　　 ⑦CH₄

“米”是長(zhǎng)度的單位，

“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位。

“物質(zhì)的量”和長(zhǎng)度一樣，都是國(guó)際單位制中的基本物理量，其符號(hào)是“n”，單位是“mol”，問(wèn)“物質(zhì)的量”是多少，要帶上“mol”。

[應(yīng)用與實(shí)踐2]

⑴ 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為　　　　　　 ；

⑵ 6.02×10²³個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為　　　　　 ，其中氧原子的物質(zhì)的量為　 　　　　　；

⑶ 1.204×10²⁴個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為　　　　 ，其中碳原子的物質(zhì)的量為　　　 ，氧原子的物質(zhì)的量為　　　　 ；

⑷ 請(qǐng)你仿照上述說(shuō)說(shuō)。

[小結(jié)]微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(N_A)三者的關(guān)系：

[應(yīng)用與實(shí)踐3]

⑴ 判斷正誤：

① 1mol小米；

② 1mol氫；

③ 0.5mol氧分子和0.5個(gè)氧分子；

④ 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³mol^-1。

⑵ 填空：

① 2molCO₂中約含　　　　　　　　　 　個(gè)二氧化碳分子；

② 0.5molH₂SO₄中約含　　　　　　　　　 個(gè)氫原子；

③ 0.25molH₂SO₄中氧原子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　 ；

④ 6.02×10²⁴個(gè)氧分子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　 ；

⑤ 3.01×10²³個(gè)水分子中氫原子的物質(zhì)的量為　　　　　　　 。

⑶ 你能否體會(huì)出：由物質(zhì)的“物質(zhì)的量”可求出構(gòu)成該物質(zhì)的微粒數(shù)和由微粒數(shù)求出該物質(zhì)的物質(zhì)的量。

⑷ 請(qǐng)你寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并寫(xiě)出各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比、物質(zhì)的量比、物質(zhì)的質(zhì)量比：

①碳的完全燃燒；②氫氣的燃燒；③甲烷的燃燒。

3、含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體為1mol

(即：每摩爾物質(zhì)中含有 　　　　　　　　個(gè)微粒)

2、國(guó)際規(guī)定：0.012KgC-12中所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。該常數(shù)用N_A表示。

1、摩爾是　　　　　 單位。(好比“米”是　　　　 單位)

(mol)　　　　　　　　　　　 (m)

8、將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？