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4．堿性強弱介于KOH和Mg(OH)₂之間的氫氧化物(　　 )

A．NaOH　　 　　　　　　　　　　　　B．Al(OH)₃　　

C．LiOH　　 　　　　　　　　　　　　D．RbOH

3．元素的下列性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不成周期性變化的是(　　 )

A．原子量 　　　　　　　　　　　　　B．化合價　　

C．原子半徑　　　　　　　　 　　　　D．元素金屬性、非金屬性

2．根據(jù)下列原子序號，可知單質(zhì)跟水反應時，水作為還原劑的是(　　 )

A． 7　　 　　　　　　　　　　　　　B．　 9　　 　　　

C． 11　　 　　　　　　　　　　　　D．　 17

1．元素的化學性質(zhì)主要決定于(　　 )

A．主要化合價　　　　　　　　　　　 B．核外電子數(shù)　　

C．原子半徑　　 　　　　　　　　　　D．最外層電子數(shù)

14．推斷題：已知A、B兩種元素，A能形成A₂O₂的氧化物，其中A的質(zhì)量分數(shù)為70.91%；B的陰離子結(jié)構(gòu)與氪原子結(jié)構(gòu)相同，B單質(zhì)在常溫下是一種易揮發(fā)的液態(tài)物質(zhì)，B的氫化物水溶液是強酸．通過計算和推理回答A、B各是什么元素。

第二節(jié) 元素周期律(課時三)

13．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的一種原子無中子，則四種元素是： A 　　　　　　， B 　　　　　　，C　　　　　　 ，D　　　　　　 。

12．現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用 放出標態(tài)下1.12L氫氣，同時生成C的三氯化物，回答下列問題

(1)A是　　　　　　　　　 ，B是　　　　　　　 ， C是　　　　　　　 。

(2)排出三種元素最高價氧化物對應的水化物酸堿性強弱順序

11．有下列四種微粒：①O、②²³₁₁Na、③Mg、④N

(1)按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________

(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________

(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________

(4)能形成X₂Y₂型化合物的是___________，

能形成X₃Y₂型化合物的是___________。

10．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是(　　 　)

A．原子序數(shù)的關系是C>B>A　　　　 B．微粒半徑的關系是B^n->Aⁿ⁺

C．C一定是稀有元素的一種原子　　　 D．原子半徑的關系是A<C<B

9．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　 )

A．X的原子序數(shù)比Y的小　 　　　　B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C．X的原子半徑比Y的大　　 　　　D．X元素的最高正價比Y的大