題目列表(包括答案和解析)
弱電解質的電離方程式
由于弱電解質溶于水時是部分電離的，存在著電離平衡，故書寫此類物質的電離方程式時用符號“
”．如：CH3COOH________；NH3·H2O________．
電離平衡常數(shù)的含義
弱電解質的電離是________過程，存在著________平衡．在一定條件下達到平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的________的乘積與溶液中________的分子的________之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為________，簡稱________．
如醋酸電離方程式為：CH3COOH
CH3COO－＋H+，其電離常數(shù)是：Ka＝________．氨水電離方程式為：________________，其電離常數(shù)是：Kb＝________．
電解質的電離
酸、堿、鹽是電解質
(1)電解質和非電解質
電解質是指溶于________能夠導電的化合物；非電解質是指________的化合物．Zn、Fe等金屬在熔融狀態(tài)雖能導電，但它們不是化合物，因而不是________，也不是________．
活潑金屬的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態(tài)下能夠導電，是由于它們自身電離出離子的緣故，因而是電解質：
Na2O(熔)
Al2O3(熔)
(2)強電解質和弱電解質
強電解質是指在水溶液里全部電離成離子的電解質；弱電解質是指在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質．理解這兩個概念，應注意以下幾點：
①強、弱電解質的劃分標準是在水溶液中電解質的電離程度．________的是強電解質，________的是弱電解質．
②強、弱電解質的概念，不能適用于所有電解質，如Na2O等與水反應的離子化合物，被認定是強電解質．
③強、弱電解質與物質的溶解性不是完全相關的．如CaCO3等雖幾乎不溶于水，卻是強電解質；CH3COOH雖可與水以任意比混溶，卻是弱電解質；C2H5OH雖可與水以任意比混溶，卻是非電解質．
④強、弱電解質與溶液的導電性強弱也不是完全相關的．溶液的導電性強弱主要是由溶液中________決定的，強電解質稀溶液中離子的濃度不一定比弱電解質濃溶液中的離子濃度大，因而導電性不一定強．
⑤強、弱電解質溶液中，溶質的存在形式不同．強電解質溶液中溶質的存在形式是________，弱電解質溶液中除陰、陽離子外，還大量存在溶質的________．
(3)電解質與細胞活動K+、Na+、Cl－對維持細胞內外體液中的水和電解質平衡發(fā)揮著重要作用．
氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH-)，然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)
| 燒杯號 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O) （mol·L-1） | c(OH-) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 |
| 1.34×10-3 |
|
|
| 2 | 25.00 | 25.00 |
| 9.48×10-4 |
|
|
| 3 | 5.00 | 45.00 |
| 4.24×10-4 |
|
|
請根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb
▲ ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質的初始濃度的關系 ▲ 。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 ▲ （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 ▲ 。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1= ▲ 。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應式為 ▲ 。
氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH-)，然后通過換算求得各對應的α值和Kb值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)
| 燒杯號 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O)（mol·L-1） | c(OH-) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 | | 1.34×10-3 | | |
| 2 | 25.00 | 25.00 | | 9.48×10-4 | | |
| 3 | 5.00 | 45.00 | | 4.24×10-4 | | |
▲ ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質的初始濃度的關系 ▲ 。
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