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現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cu（OH）₂   ②干冰   ③Cu    ④純堿⑤BaCl₂⑥Ca（OH）₂ ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A1₂（SO₄）₃    ⑩KHSO₄
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	氧化物	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

寫出④在水中的電離方程式為．
（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)的離子方程式：⑤+⑨
②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清
（3）經(jīng)測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同，往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)有19.2gCu發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．則：
①X為（填字母）．
A．Br^-            B．SO

2- 4

           C．CH₃COO^-          D．HCO

- 3

②A中含有的陰陽離子個數(shù)之比
③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：．
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填相應(yīng)的離子符號），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，若要將Cu完全溶解，至少應(yīng)加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？
（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是．
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�

實驗室里常利用銅與稀硝酸反應(yīng)來制取NO，當(dāng)有19.2gCu參加反應(yīng)時，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)方程式并計算能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）計算被還原的HNO₃的物質(zhì)的質(zhì)量？