Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cu（OH）₂   ②干冰   ③Cu    ④純堿⑤BaCl₂⑥Ca（OH）₂ ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A1₂（SO₄）₃    ⑩KHSO₄
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	氧化物	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

寫出④在水中的電離方程式為

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

．
（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)的離子方程式：⑤+⑨

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清

Ca（OH）₂+CO₂=Ca²⁺+HCO₃^-+H₂O

（3）經(jīng)測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同，往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)有19.2gCu發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.6

mol，產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

4.48

L．

Answer 1

分析：（1）氧化物為由兩種元素組成的化合物，且有一種元素為氧元素，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下和溶液中都不導(dǎo)電的化合物；
（2）（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，并以此書寫有關(guān)的離子方程式；
（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．

解答：解：（1）氧化物為由兩種元素組成的化合物，且有一種元素為氧元素，屬于氧化物的是②，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下和溶液中都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是②，
純堿為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Na⁺和CO₃^2-，電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)	氧化物	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	②	②

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）⑤+⑨反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清，反應(yīng)的離子方程式為Ca（OH）₂+CO₂=Ca²⁺+HCO₃^-+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ca（OH）₂+CO₂=Ca²⁺+HCO₃^-+H₂O；
（3）往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.3mol×2=0.6mol，
由方程式可知：n（NO）=

2

3

×n（Cu）=0.2mol，
V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、離子方程式以及氧化還原反應(yīng)等問題，題目難度中等，注意離子方程式的書寫，特別是（2）題中渾濁的⑥溶液中，Ca（OH）₂應(yīng)寫成化學(xué)式．