Question

實(shí)驗(yàn)室里常利用銅與稀硝酸反應(yīng)來制取NO，當(dāng)有19.2gCu參加反應(yīng)時，請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)方程式并計(jì)算能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）計(jì)算被還原的HNO₃的物質(zhì)的質(zhì)量？

Answer 1

分析：銅與稀硝酸反應(yīng)發(fā)生3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答：解：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)發(fā)生3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
由方程式可知0.3molCu參加反應(yīng)，生成0.2molNO，則V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，能生成4.48升NO；
（2）0.3molCu參加反應(yīng)，消耗0.8mol硝酸，其中0.6mol硝酸表現(xiàn)為酸性，有0.2mol表現(xiàn)為氧化性，被還原，質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被還原的HNO₃的物質(zhì)的質(zhì)量為12.6g．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算該題，把握硝酸的性質(zhì)，難度不大．