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（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³個(gè)O₂，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為；物質(zhì)的量比為；碳原子數(shù)比為；原子數(shù)比為．

儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體出了科技的進(jìn)步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七種．
（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
 C++ H₂SO₄═++Cr₂（SO₄）₃+ H₂O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式），被氧化的元素（填元素符號(hào)）．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．氧化性            B．氧化性和酸性
C．酸性              D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請回答下列問題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有O.2mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共L．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性，原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1，乙溶液中水的電離程度比純水的小．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cu（OH）₂   ②干冰   ③Cu    ④純堿⑤BaCl₂⑥Ca（OH）₂ ⑦稀硝酸    ⑧鹽酸   ⑨A1₂（SO₄）₃    ⑩KHSO₄
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)	氧化物	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

寫出④在水中的電離方程式為．
（2）寫出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)的離子方程式：⑤+⑨
②（過量）通入渾濁的⑥溶液后變澄清
（3）經(jīng)測定0.1mol/L⑩的水溶液與0.1mol/L⑧中的氫離子濃度基本相同，往固體①中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）③與⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)有19.2gCu發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．