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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有：
①4.8gCH4  ②11.2LHCl  ③2.408×1023個H2S氣體分子  ④ 0.2molNH3
對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項(xiàng)的大小。
（1）含氫原子數(shù)由多到少的順序?yàn)開________；
（2）質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開______________；
（3）體積由大到小的順序?yàn)開______________；
（4）密度由大到小的順序?yàn)開______________。

（1）①③④②  

（2）②③①④
（3）②③①④  

（4）②③④①


【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．
（2）鐵電極為
陰極
陰極
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為]
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
1.204×1023
1.204×1023
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
12.8g
12.8g
．
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為
Fe+2H2O
 電解 
.
 
Fe（OH）2↓+H2↑
Fe+2H2O
 電解 
.
 
Fe（OH）2↓+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L，其質(zhì)量為10.8g．求：混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的質(zhì)量和體積各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有同質(zhì)量的SO2和SO3，則下列各項(xiàng)說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應(yīng)器．左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體．同時引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況．反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示．則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
或
3：1
3：1
．（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
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根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在
 
（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡述理由是
 
．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為
 
，反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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