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已知，實驗數(shù)據(jù)如下表：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中應選用的溫度________，理由是______________________．

(2)工業(yè)生產(chǎn)中應選用的壓強______，理由是_______________________．

___________________________________________________．

(3)利用以上數(shù)據(jù)說明影響化學平衡的因素，我們可以采取什么措施來控制化學反應的限度______________________________________________

_____________________________________________________________．

對于HCl、、NaOH、NaCl、、Ne、金剛石、，回答下列問題：

(1)不存在化學鍵的是_______________．

(2)屬于共價化合物的是_______________．

(3)屬于離子化合物的是_______________．

(4)既含共價鍵又含離子鍵的是_______________．

室溫下，將32g·和11g置于250mL錐形瓶中，再在錐形瓶口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，30秒后將密封有的小試管置于錐形瓶中，試回答下列問題：

(1)濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)開________色．

(2)小試管中氣體顏色_______(變深、變淺或不變)，原因是____________

____________________________________________________________．

某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為

(1)濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是

[　　]

(2)裝置C中盛放的試劑是__________________．

(3)尾氣處理時需關閉彈簧夾a和彈簧夾____________，打開彈簧夾___________．處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式是_________________．

(4)若用含1.6mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在標準狀況下收集到的氯氣體積

[　　]

用銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，這個原電池的負極是_________，電極反應式為_________．

原電池是一種______________裝置．在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生_______反應，是________極；活動性較差的金屬極上發(fā)生_______反應，是_______極．

如圖所示，把試管小心地放入盛有(20℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴加5mL稀鹽酸于試管中．試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________

(3)寫出有關反應的離子方程式____________________________________

已知如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應為放熱反應，反之為吸熱反應．請你列舉出三個放熱反應的例子，用離子方程式表示：①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③____________________________________________________________

再列舉三個吸熱反應的例子，用化學方程式表示：

①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③____________________________________________________________

下列分子的結構：、、、、NaOH，是離子化合物，且微粒個數(shù)之比為2∶1的是__________；只有共價鍵的是__________；既有離子鍵，又有共價鍵的是___________．

在H、Na、O、Cl中，由兩種元素組成的離子化合物有_______________，由兩種元素組成的共價化合物有_______________________．