Question

某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(1)濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

[　　]

A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(2)裝置C中盛放的試劑是__________________．

(3)尾氣處理時(shí)需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾____________，打開彈簧夾___________．處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________．

(4)若用含1.6mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯氣體積

[　　]

A．等于11.2L

B．大于11.2L

C．小于11.2L

D．無法確定

Answer 1

答案：略
解析：

(1)B (2)飽和NaCl溶液 (3)b；c； (4)C (1)和其他物質(zhì)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽是鹽酸有無酸性的基本表現(xiàn)，題中有氯化鉀、氯化錳生成，表明鹽酸有酸性．“元素化合價(jià)是否發(fā)生升降變化”是判斷物質(zhì)有無氧化性或還原性的依據(jù)，此反應(yīng)中氯元素從－1價(jià)變成0價(jià)，氯元素化合價(jià)升高，被氧化，鹽酸具有還原性，所以鹽酸既顯酸性又顯還原性．(2)B裝置中產(chǎn)生氯氣，則C裝置用于收集氯氣，故C裝置中應(yīng)盛放飽和NaCl溶液．(3)處理尾氣時(shí)應(yīng)將收集氯氣處的彈簧夾b關(guān)閉，故只打開c，處理尾氣用NaOH溶液效果較好．(4)“濃”意味著鹽酸只有高濃度時(shí)才被氧化，而稀鹽酸不能被氧化．理論上，1.6 mol氯化氫可生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為11.2L．鹽酸的量一定，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其濃度會(huì)逐漸下降，到達(dá)某一數(shù)值后，反應(yīng)就會(huì)停止，氯化氫不可能全部被氧化，因而氯氣體積將小于11.2L．