已知如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)．請你列舉出三個放熱反應(yīng)的例子，用離子方程式表示：①____________________________________________________________
②____________________________________________________________
③____________________________________________________________
再列舉三個吸熱反應(yīng)的例子，用化學方程式表示：
①____________________________________________________________
②____________________________________________________________
③____________________________________________________________
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應(yīng)用題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關(guān)于化學反應(yīng)的討論。
問題1：從不同的角度，化學反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進行分類的。請在上圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。
問題2：不同化學反應(yīng)進行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。
| 序號 | 實際生產(chǎn)中采取的措施 | 工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱） |
| （1） | 通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率 | |
| （2） | 使用催化劑增大反應(yīng)的速率 |
問題3：化學反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物
的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是 。
已知熱化學方程式為：
C(g) + O2(g)= CO2 (g) △H= ―393.5KJ/mol
H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= ―285.8KJ/mol
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是 （保留1位小數(shù)）。
問題4：化學反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。
如：4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2
Na2O2 ；事實上還有許多條件可以影響化學反應(yīng)的發(fā)生，請用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(08浙江舟山中學月考) 將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與。
問題1：從不同的角度，化學反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（用一個圓圈表示一類反應(yīng)）。
問題2：不同化學反應(yīng)進行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。
序號 | 實際生產(chǎn)中采取的措施 | 工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱） |
（1） | 通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率 |
|
（2） | 使用催化劑增大反應(yīng)的速率 |
|
問題3：化學反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是 (填放熱或吸熱)。
已知熱化學方程式為：
C(s) + O2(g)= CO2 (g) △H= ―393.5KJ?mol-1
H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= ―285.8KJ?mol-1
試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是 ：1（保留1位小數(shù)）。
問題4：化學反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：
4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2
Na2O2 ；事實上還有許多條件可以影響化學反應(yīng)的發(fā)生，請用化學反應(yīng)方程式表示下列觀點：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）某同學設(shè)計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，
然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖
如下，回答下列問題：
①實驗中玻璃棒的作用是 ▲ 。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是 ▲ 。
③通過 ▲ 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 ▲ （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的
總能量 ▲ （填“小于”、 “大于” 或“等于”）生成物的總能量。
（2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生
沼氣，可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用 ▲ 能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提
供優(yōu)良的肥料。已知： 標準狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ
的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為 ▲ 。
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量 ▲ 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表
面的電解質(zhì)溶液形成原電池。鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時鐵作為原電池的 ▲ 極，此電極反應(yīng)式為
▲ 。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
