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一種被稱為聯(lián)氨或肼的易溶于水的液體，它的分子式是，試分析其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

(1)寫出聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式．

答：___________________________________________________________________________

(2)amol 所能結(jié)合的的物質(zhì)的量是多少？是通過什么形式的化學(xué)鍵來結(jié)合H＋的？

答：___________________________________________________________________________

(3)寫出聯(lián)氨與相等物質(zhì)的量的硫酸溶液反應(yīng)，生成可溶性離子化合物(硫酸肼)的離子方程式．

答：___________________________________________________________________________

市場(chǎng)上出售含碘鹽的包裝袋上明確寫明“煮好菜后鹽保持碘效”及“防潮、防熱、避光”貯存．若含碘鹽中加的是碘酸鉀或碘化鉀(或鈉鹽)，請(qǐng)根據(jù)元素和同主族元素有關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：

(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式對(duì)包裝、貯存的注意事項(xiàng)加以解釋．

(2)若含碘鹽中含的是碘化鉀，請(qǐng)臨時(shí)制作一種試紙，方便、準(zhǔn)確地測(cè)試含碘鹽中的碘離子．并寫出檢驗(yàn)的操作及反應(yīng)的離子方程式．

閱讀下文，對(duì)下面加粗部分作出解釋．

化學(xué)上，將SCN^－，OCN^－，CN^－等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即變?yōu)榧t色．將此溶液分成兩份：一份中加入KMnO₄溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO₂時(shí)，紅色也消失，再滴加少量KMnO₄溶液，其紫色也褪去．試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因(方程式可以不配平)：________，________，________．

海水制鹽后的鹽鹵加熱到363K，調(diào)節(jié)pH為3.5，通入Cl₂把Br₂置換出來．然后用熱空氣把Br₂吹出，以Na₂CO₃溶液吸收，最后用H₂SO₄酸化，單質(zhì)Br₂又可從溶液中析出．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A，B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示．現(xiàn)要用結(jié)晶法從A，B混合物中提取A(不考慮A，B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響)．

(1)取50g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃．若要使A析出而B不析出，則混合物中的B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(B)最高不能超過多少？

(2)取m g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出而B不析出，在下列兩種情況：

①當(dāng)m＜a＋b時(shí)；②當(dāng)m＞a＋b時(shí)，

混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)應(yīng)分別滿足什么關(guān)系，(用m，a，b表示)

氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測(cè)定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取Cl₂，NO₂混合氣總體積5L，測(cè)定反應(yīng)后所得氣體隨Cl₂在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律．實(shí)驗(yàn)測(cè)知當(dāng)Cl₂所占的體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4L．

(1)通過分析和計(jì)算求得化合物A的化學(xué)式為________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系．

將0.5mol A元素的陽(yáng)離子還原為中性原子，需要得到1mol電子．0.4g A的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成上述A的陽(yáng)離子時(shí)，可放出0.02g氫氣．則A為________元素(寫出推理過程)．

河水里的微生物在使有機(jī)物(以C₆H₁₀O₅表示)轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O的過程中，所需的O₂量叫生化需氧量(BOD)，BOD是衡量水體質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)．

(1)C₆H₁₀O₅和O₂反應(yīng)生成CO₂和H₂O是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________．

(2)20℃時(shí)，1.0L某水體(假設(shè)該水的密度為1g·cm^－3)中含有機(jī)物(C₆H₁₀O₅)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0010%，則該水體的BOD為________________．

(3)20℃時(shí)，1.0L水中溶有O₂ 0.0092g．上述水體是否適合魚類生存？________，原因是________________．

A，B，C，D，E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，M，N是兩種化合物，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)推斷出各符號(hào)所代表物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E________，M________，N________．

(2)寫出⑦、⑧兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式⑦_(dá)_______________；⑧________________．

　　工業(yè)制備純堿的方法是氨堿法．其主要過程是：

　　①冷卻時(shí)將氨氣通入食鹽水，制得飽和的氨化鹽水；②在加壓時(shí)通入CO₂，發(fā)生反應(yīng)：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃；

　　NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；

　　然后將濾出的小蘇打焙燒制得純堿：

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

　　母液中的NH₄Cl可加入Ca(OH)₂回收氨，反應(yīng)為：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂＝CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O，但大量生成的CaCl₂用途不大，難以處理．1942年我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，對(duì)氨堿法進(jìn)行了改進(jìn)．他將析出NaHCO₃后的母液于5～10℃加入食鹽粉末，使原來不易結(jié)晶的NH₄Cl析出晶體，供化肥和其他工業(yè)使用．侯氏制堿法成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法．通過上面資料回答：

(1)氨堿法除回收NH₃循環(huán)使用外，還有哪些物質(zhì)可回收使用？

(2)侯氏制堿法除不必生產(chǎn)難以處理的CaCl₂外，從原料NaCl的利用上分析，最主要的顯著優(yōu)點(diǎn)為________________________________________．

(3)氨堿法及侯氏制堿法都要用到有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列出下表：(單位：g/100g H₂O)

a．為什么侯氏制堿法使NH₄Cl晶體析出選在5～10℃？

b．氨堿法在②中反應(yīng)溫度在20℃左右，為什么會(huì)有NaHCO₃晶體析出？