Question

閱讀下文，對下面加粗部分作出解釋．

化學上，將SCN^－，OCN^－，CN^－等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即變?yōu)榧t色．將此溶液分成兩份：一份中加入KMnO₄溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO₂時，紅色也消失，再滴加少量KMnO₄溶液，其紫色也褪去．試用離子方程式解釋以上三部分顏色變化的原因(方程式可以不配平)：________，________，________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】Fe(SCN)2+＋＋H+→Fe3+＋(SCN)2＋Mn2+＋H2O,Fe(SCN)2+＋SO2＋H2O→Fe2+＋＋SCN－＋H+,Fe2+＋＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 　　【巧解導析】此題解答的關(guān)鍵是抓住“類鹵離子”的信息．SCN－和Cl－類似，酸性條件下能氧化Cl－，Br－，I－，則也能氧化SCN－．Fe3+可和SCN－形成絡(luò)離子或絡(luò)分子．滴入Fe(SCN)2+的溶液中，SCN－被氧化，從而使血紅色褪去；而Fe3+可氧化SO2而破壞Fe(SCN)2+的組成，也可使血紅色褪去．

提示：

此題的關(guān)鍵是抓住“類鹵離子”的性質(zhì)，再由氧化劑的強弱順序＞(SCN)2＞Fe3+或由還原列強弱順序SO2＞Fe2+＞SCN－來判斷相關(guān)產(chǎn)物，然后來確定Fe(SCN)2+的組成是怎樣遭到了破壞而導致顏色發(fā)生了變化．