Question

海水制鹽后的鹽鹵加熱到363K，調(diào)節(jié)pH為3.5，通入Cl₂把Br₂置換出來．然后用熱空氣把Br₂吹出，以Na₂CO₃溶液吸收，最后用H₂SO₄酸化，單質(zhì)Br₂又可從溶液中析出．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 　　3Na2CO3＋3Br2＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 　　(Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3) 　　5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 　　【巧解導(dǎo)析】這道題涉及到溴元素的“濃縮”問題，鹽鹵中溴元素的含量不高，但可和氯水中的Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，但得到的溴水濃度很低，甚至低于使用萃取劑萃取出來的濃度要求；但可利用Br2的揮發(fā)性，用熱空氣吹出后再用廉價的純堿溶液吸收(HBr和HBrO3的酸性都比H2CO3的酸性強得多)，Br元素就在Na2CO3溶液中富集了，然后用H2SO4酸化，和Br－在H+存在時發(fā)生“歸中反應(yīng)”重新生成了較濃的Br2，再來通過萃取等后續(xù)操作得到純Br2．

提示：

抓住一條主線思考： 　　 　　另外，還要弄清楚如下兩個問題： 　　(1)在堿性條件下有利于X2(F2除外)的歧化反應(yīng)；在強酸性條件下有利于“歸中反應(yīng)”，即有利于X2單質(zhì)的生成． 　　(2)X2的單質(zhì)在熱堿性溶液中歧化成X－和，在較低溫度時的歧化產(chǎn)物為X－和XO－．