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常溫下將20.0 g　14％的NaCl溶液跟30 g　24％的NaCl　溶液混合，得到密度為1.15 g/mL的混合溶液，計(jì)算：

①該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

②該混合溶液的物質(zhì)的量濃度．

③1000 g水中需加多少物質(zhì)的量的NaCl，才能使?jié)舛惹『门c上述混合液的濃度相等？

含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200 mL，其中CuSO₄物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^－1，若用此溶液配成0.2 mol·L^－1　CuSO₄和2 mol·L^－1　H₂SO₄的混合溶液，試求：

(1)所得溶液的體積是多少毫升？

(2)需加入密度為1.84 g·cm^－3、98％的濃硫酸多少毫升？

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L的HCl氣體溶于815 mL水中(ρ＝1.00 g/cm³)，所得鹽酸的密度是1.18 g/cm³．

(1)取該鹽酸10.0 mL，稀釋至250.0 mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

(2)若將原鹽酸溶液與430 mL密度為1.14 g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸混合，(忽略混合時(shí)溶液體積變化)，求混合后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度？

下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：

(1)為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碘酸鉀，可用KI^－淀粉溶液和稀鹽酸做試劑進(jìn)行檢測．加入KI^－淀粉溶液和稀鹽酸后，若鹽中含有碘酸鉀，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：KIO₃＋5KI＋6HCl6KCl＋3I₂＋3H₂O，生成的I₂遇淀粉變藍(lán)．在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________．

(2)為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 ml二氧化碳?xì)怏w．請計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(取2位有效數(shù)字)．

由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H₂的相對密度為17．常溫常壓下，取這種混合氣體10 mL與80 mL氧氣(過量)混合，當(dāng)完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，測得氣體的體積為70 mL．試求：(1)混合氣體的平均組成為________；

(2)若上述兩種氣體按體積1∶1混合時(shí)，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為________．

納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn)：

①6.0 g　A在一定條件下完全分解，生成3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一氧化碳和1.8 g水；

②中和0.24 g物質(zhì)A消耗0.2 mol/L的NaOH溶液20.00 mL；

③0.01 mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇0.92 g，0.01 mol　A能與足量鈉反應(yīng)放出0.336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣．

通過計(jì)算確定：(1)A的摩爾質(zhì)量是________　A的化學(xué)式為________．

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是________．

在常壓和500℃時(shí)把O₂和SO₂按1∶2體積比混合，如果混合前O₂有10 mol，平衡時(shí)SO₃占總體積的91％，求：

(1)平衡時(shí)有多少摩O₂轉(zhuǎn)化？

(2)平衡時(shí)混合氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．

(3)SO₂的轉(zhuǎn)化率．

(4)若保持與前相同的條件，改用20 mol　SO₃代替O₂和SO₂，則達(dá)平衡時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？

反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)，若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為50％，試求：在該溫度下．

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

(2)若SO₂(g)的初始濃度增大到3 mol/L，NO₂(g)的初始濃度仍為2 mol/L，則SO₂(g)、NO₂(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/P>

實(shí)驗(yàn)室用20 g軟錳礦(主要成分MnO₂)與200 mL　12 mol/L的濃鹽酸(足量)反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L　Cl₂．過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：

(1)軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？

(3)濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？

含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200 mL，其中CuSO₄物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^－1，若用此溶液配成0.2 mol·L^－1　CuSO₄和2 mol·L^－1　H₂SO₄的混合溶液，試求：

(1)所得溶液的體積是多少毫升？

(2)需加入密度為1.84 g·cm^－3、98％的濃硫酸多少毫升？