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反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50％，試求：在該溫度下．

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)．

(2)若SO2(g)的初始濃度增大到3 mol/L，NO2(g)的初始濃度仍為2 mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/P>

答案：
解析：

K＝1(4分)轉(zhuǎn)化率40％，60％(4分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20號的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．T的一種原子原子核內(nèi)不含中子；X和M為同族元素，X的一種單質(zhì)具有刺激性臭味；G、N的最外層電子數(shù)之和與X的質(zhì)子數(shù)相等，G的單質(zhì)能與冷水發(fā)生反應(yīng)；Q的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等．試回答：
（1）上述具有刺激性臭味的X單質(zhì)的分子式為
O3
O3
．
（2）T與Q可形成離子化合物，其化學(xué)式為
CaH2
CaH2
．
（3）N的單質(zhì)與MX2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（4）G2X2與G2M的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
一定條件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達(dá)到平衡，這時c（SO2）=0.2mol L-1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、2min時，c（SO2）=0.6mol L-1
B、用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1mol SO3，達(dá)到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1
D、4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，反應(yīng) SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48

B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省月考題 題型：填空題

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)；利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解輝銅礦石（主要成分Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，其流程如圖
（1）黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。
（2）完成溶解輝銅礦石（Cu2S）和進(jìn)一步得到銅的離子反應(yīng)方程式：       
①___Cu2S＋___Fe3＋＋___H2O___Cu2＋＋___Fe2＋＋______＋___SO42-
②_____________________。 
（3）工業(yè)上以輝銅礦為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：         
2Cu2S(s)+3O2 (g)====2Cu2O(s)+2SO2(g)     △H= m kJ/mol        
2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2(g)      △H= n kJ/mol     
則Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g)    △H=______；該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2用于制硫酸，
SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______
（4）請?jiān)u價細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)__________________（說一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省哈三中高三10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知某溫度下，反應(yīng) SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48
B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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