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實驗室用20 g軟錳礦(主要成分MnO2)與200 mL　12 mol/L的濃鹽酸(足量)反應，制得標準狀況下4.48 L　Cl2．過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀．若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：

(1)軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)是多少？

(2)反應中被氧化的HCl物質的量為多少？

(3)濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

答案：
解析：

(1)87％　(2)0.4 mol　(3)287 g


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48LCl2。過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：

（1）軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)是多少？

（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？

（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

 

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（7分）實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl2。過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

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實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48L Cl2。過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)是多少？
（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

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（1）軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)是多少？

（2）反應中被氧化的HCl物質的量為多少？

（3）濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？

 

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