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已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl₂2.24 L求：

(1)二氧化錳的質(zhì)量；

(2)把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL　0.600 mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到50 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5％，密度為1.19 g/cm^－3，將________升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1.00 L水中可得36.5％的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56 KJ的熱量．

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol．則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________KJ．

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________．

(4)已知N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－534 kJ/mol

則肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄＋4CuOCO₂↑＋2H₂O↑＋4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8 g．將反應(yīng)后氣體通入2 L　0.1 mol/L的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10 g．

(1)原混合氣體的物質(zhì)的量是________；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是________．

(2)原混合氣體中甲烷的體積是________．

(3)求原混合氣體中氮?dú)獾捏w積．

社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，課外興趣小組對(duì)某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析、計(jì)算，了解了該鋼鐵廠生成原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息．下面請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)幫助計(jì)算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀．

(1)計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比．

(2)再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g　H₂的體積為22.4 L)

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？(用含m的代數(shù)式表示)

0.2 mol有機(jī)物與1.3 mol　O₂在密閉容器中恰好完全反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO₂和H₂O(g)，產(chǎn)物先通過(guò)濃H₂SO₄質(zhì)量增加18 g，再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加35.2 g．

(1)試推斷該有機(jī)物的分子式(要求寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程)

(2)請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．試計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？

(2)被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？

(3)如果用98％濃硫酸(密度為1.84 g·mL^－1)，則濃硫酸的體積至少多少mL？(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A₂)＝0.5 mol·L^－1，c(B₂)＝0.1 mol·L^－1，c(C)＝1.6 mol·L^－1．若A₂、B₂、C的起始濃度分別為a mol·L^－1、b mol·L^－1、g mol·L^－1請(qǐng)確定：

(1)a、g應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)_______．

(2)若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)g＝________，a有最大值為_(kāi)_______．

(3)若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)b＝________，a有最小值為_(kāi)_______．

(4)b的取值范圍為_(kāi)_______．

某溫度下，將一定量的氣體M、N置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：

4M(g)＋N(g)2Q(g)．反應(yīng)進(jìn)行到10 min末，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得M為0.4 mol、N為0.1 mol、Q為0.2 mol．求：

(1)用Q來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

(2)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的多少倍？

(3)計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是多少？

用15.8 g　KMnO₄與12 mol/L的濃HCl發(fā)生．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O通過(guò)計(jì)算解答以下問(wèn)題：

(1)KMnO₄能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng)？

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

(3)產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為多少？