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某溫度下，將一定量的氣體M、N置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：

4M(g)＋N(g)2Q(g)．反應(yīng)進(jìn)行到10 min末，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得M為0.4 mol、N為0.1 mol、Q為0.2 mol．求：

(1)用Q來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

(2)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的多少倍？

(3)計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是多少？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

1、（1）化學(xué)反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測(cè)定．某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇
②③④
②③④
（填序號(hào)）．
①1mL  0.01mol?L-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L-1的碘水
③4mL  0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL  0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學(xué)選�、佗圻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v（S2O32-）=
8.33×10-4mol/（L?s）
8.33×10-4mol/（L?s）
．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
2、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中某一步反應(yīng)為：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1
2.25
，該溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.01 0.0056
H2O 0.01 0.0156
CO2 0 0.0044
H2 0 0.0044
（1）5min達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為：
0.004mol/L
0.004mol/L
；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（2）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是
be
be
（填字母）．
a．增加壓強(qiáng)           b．降低溫度         c．體積不變，再充入CO
d．更換催化劑         e．體積不變，再充入H2O
（3）若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是：
增大水蒸氣的濃度
增大水蒸氣的濃度
；該條件所改變的量是：
增大0.01mol/L
增大0.01mol/L
．
（4）若某溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則該溫度
小于
小于
200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
═
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
；精英家教網(wǎng)
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請(qǐng)回答：
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
；且該條件所改變的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：038

某溫度下，將一定量的密度為1.15g·L－1的NaCl溶液電解(惰性電極)，設(shè)NaCl恰好完全電解且無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生時(shí)，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，求：

(1)電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比．

(2)原溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：

____C+____K2Cr2O7 +       =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  

請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。

其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）     △H1=－116 kJ·mol－1

①已知：     △H2=－283 kJ·mol－1

              △H3=－242 kJ·mol－1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為        ；

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃     

270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是                 。

ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                     。

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L－1)變化如下表所示：

 

0min

5min

10min

CO

0.1

 

0.05

H2

0.2

 

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

 

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                         ；    且該條件所改變的量是               。

 

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