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用15.8 g　KMnO4與12 mol/L的濃HCl發(fā)生．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O通過計算解答以下問題：

(1)KMnO4能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng)？

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

(3)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為多少？

答案：
解析：

　　(1)66.7 mL

　　(2)0.5 mol

　　(3)5.6 L　0.5 mol


練習冊系列答案
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用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)此反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物________．若有1 mol　KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________．

(2)15.8 g　KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為________，有________mol　HCl發(fā)生反應(yīng)，有________molHCl被氧化．

(3)若此鹽酸的密度為1.2 g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為________．

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用KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)15.8 g　KMnO4能與________g　HCl發(fā)生上述反應(yīng)，其中有________g　HCl被氧化．

(2)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為________．

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用KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)15.8 g　KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17 g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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用KMnO4氧化密度為1.19 g　cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)15.8 g　KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17 g·L－1，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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