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設X、Y、Z代表三種元素。已知：①和兩種離子具有相同的電子層結構②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的負一價陰離子。

(1)Y元素是________，Z元素是________。

(2)由X、Y、Z三種元素形成的68個電子的鹽類化合物的化學式是________。

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞．NaCl晶體結構圖如下圖：

已知晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1．測知晶體密度ρ為，晶胞邊長為(鐵原子量為55.9，氧原子量為16)．求：

(1)中x值(精確至0.01)為多少？

(2)晶體中的Fe分別為，，在和的總數(shù)中，所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為為多少？

(3)此晶體化學式為？

(4)Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀為？(即與距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀)．

(5)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少？

量取的混合溶液10.0mL，加入足量溶液，產(chǎn)生11.65g

白色沉淀；過濾后，將濾液4.00mol/LNaOH溶液40.0mL恰好中和．試回答以下兩問：

(1)計算原溶液中的物質(zhì)的量濃度．

(2)另取10.0mL原混合溶液，加入4.80gCu粉共熱，計算生成的一氧化氮氣在標準狀況下占有的體積．

在的混合溶液里，通入過量的并充分反應后，生成1.28g沉淀；把沉淀濾出后，在濾液里加入過量鐵粉，充分反應后，濾出過量鐵粉，細心蒸發(fā)濾液，可得7.96g含有4個結晶水的天藍色晶體．計算該溶液中的質(zhì)量各為多少克？

過氧化鈣中通常含有氧化鈣和結晶水，為確定其組成，進行如下實驗：

①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成和，所得氧氣在標準狀況下占有的體積為33.6mL．

②另取0.120g樣品溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的完全分解，然后，將溶液中的完全轉(zhuǎn)化為沉淀，把沉淀過濾并洗滌后，溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol/L的溶液滴定，共用去31.0mL恰好到達終點，在此反應中，還原為，被氧化為．計算此樣品中中的x值．

氣態(tài)與在一定溫度和壓強下存在下述化學平衡：

通過實驗測得：在47℃，101kPa時，的分解率為40％；在87℃，101kPa時，的分解率為60％．若在47℃，101kPa下的2L平衡混合氣，在壓強不變，升溫至87℃并達到平衡時，混合氣的體積是多少L？

某氮氣、氫氣混合氣對氦氣的相對密度是1.8，取0.5mol該混合氣，在固定體積的反應器中進行合成氨反應，當平衡時的壓強是反應前壓強的0.8倍時，計算平衡混合氣中氨氣的體積分數(shù)．

在標準狀況下，將和的混合氣，緩慢通過足量并充分反應，通入倒扣在水中充有17.92mLNO的量筒中，反應完畢，量筒內(nèi)剩余氣體體積為0.56mL．計算原混合氣的可能組成．

在質(zhì)量相等的兩個燒杯里，分別加入體積相同，濃度同為3mol/L的硫酸溶液，置于托盤天平上，并使天平保持平衡．然后，在天平左盤的燒杯里加入10.8gAl，在右盤的燒杯里加入10.8gMg．當反應完畢時，天平的平衡將發(fā)生哪些變化？試通過計算和分析加以論證．

已知氮的氧化物跟氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應如下：

現(xiàn)有由與nmolNO組成的混合氣，通入VmLNaOH溶液中，充分吸收后，沒有尾氣產(chǎn)生．得到和的混合溶液，計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.