Question

量取的混合溶液10.0mL，加入足量溶液，產(chǎn)生11.65g

白色沉淀；過濾后，將濾液4.00mol/LNaOH溶液40.0mL恰好中和．試回答以下兩問：

(1)計算原溶液中的物質(zhì)的量濃度．

(2)另取10.0mL原混合溶液，加入4.80gCu粉共熱，計算生成的一氧化氮氣在標準狀況下占有的體積．

Answer 1

答案：
解析：

在的混合溶液中加入溶液發(fā)生的反應(yīng)為： 　　　　 　　　　　　1mol　　　　　　　　1mol 每生成1mol沉淀便有1mol參與反應(yīng)，所以，從跟過量反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，可以算出混合溶液中的物質(zhì)的量，再除以混合溶液的體積，便可得到的物質(zhì)的量濃度．應(yīng)當注意的是在這個化學(xué)反應(yīng)中，氫離子沒有參加反應(yīng)，所得濾液是和的混合溶液，在計算的物質(zhì)的量濃度時，要用的物質(zhì)的量減去產(chǎn)生的的物質(zhì)的量，才是的物質(zhì)的量，再除以混合溶液的體積，才能正確求出的物質(zhì)的量濃度． 　　當混合溶液中加入Cu粉共熱時，Cu與發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： 　　　　　　�、� 但是，不能僅根據(jù)這個反應(yīng)來計算生成NO的體積，因為生成的與溶液中的反應(yīng)仍有生成 　　　　　　　　　�、� 這一反應(yīng)生成的可與Cu繼續(xù)反應(yīng)生成和NO，直至Cu或離子反應(yīng)完畢，表示這個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是： 　　　　　　③ 反應(yīng)③中的應(yīng)為混合溶液中的與電離產(chǎn)生的的物質(zhì)的量之和，只有按照反應(yīng)③來進行過量計算，才能計算出生成的NO在標準狀況下占有的體積． 　　解答：設(shè)的物質(zhì)的量為x，生成NO的體積為V 　　(1) 　　　　 　　　　x=0.0500mol 　　 　　 　　(2) 　　 　　 　　 　　由可知0.0750molCu所需為，所需為 　　　　　　3mol　　2mol　　8mol 　　　　0.0750mol　　　　 　　　　=0.0500mol　　　　　　=0.200mol 　　　　因為，所以，是過量的． 　　　　因為，所以，是不足量的，應(yīng)以的物質(zhì)的量計算生成NO的體積 　　　　 　　　　 　　　　V(NO)=0.896L