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用淀粉為原料制取酒精。若有1kg含40%淀粉的植物果實(shí)，經(jīng)過反應(yīng)制得227g80%的酒精，淀粉的轉(zhuǎn)化率為多少?（列出算式并寫出結(jié)果）

3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定條件下水解（假設(shè)完全水解），若得到ag葡萄糖和bg果糖，則a跟b的比值是多少?

金屬錫(Sn)的純度分析，將金屬錫試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的方程式為：Sn+2HCl══SnCl₂+H₂↑；再加入過量FeCl₃溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂+2FeCl₃══SnCl₄+2FeCl₂。最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，反應(yīng)的方程式為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl══6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g。經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol×L^-1的K₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求金屬錫的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有200mL含有O₃的氧氣，使其中的O₃完全分解后，體積變?yōu)?/span>222.4mL。若將此含O₃的氧氣1L，通過足量的KI溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+O₃+H₂O══2KOH+I₂+O₂，則析出碘的質(zhì)量為多少？

蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為：

蛋白硫酸銨氨

現(xiàn)對牛奶中的蛋白質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗：取30.0mL牛奶用蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化成氨，用0.5mol×L^-1 H₂SO₄50.0mL吸收后，剩余的酸用lmol×L^-1 NaOH溶液38.0mL中和，求：

（1）30.0mL牛奶中含氮的質(zhì)量。

（2）如果蛋白質(zhì)中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，求牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知牛奶的密度是1.03g×mL^-1）

向20mL 2mol×L^-1AlCl₃溶液中，加入30mL燒堿溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，求燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486g。

（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。

（2）計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將0.02mol FeCl₃和0.05 mol FeCl₂溶于水配成200mL溶液，取其中20mL溶液通入一定量Cl₂，再滴入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生2.87g沉淀，則溶液中FeCl₂氧化率是多少。

為測定生鐵里C、Si、S三元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使10g樣品在氧氣中充分燃燒，并將所生成的氣體冷卻，測定其體積為567mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不含O₂），使混合氣體先通過稀硝酸，再通過石灰水，充分吸收，將生成的沉淀析出后干燥，稱量為2.5g,將燃燒后的固體用鹽酸溶解后過濾，煅燒濾出的殘渣稱其質(zhì)量為0.75g。試計算C、Si、S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14g鐵粉與1L未知濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體，所得溶液體積為1L且比反應(yīng)前的稀硝酸增重8g。求：

（1）所得溶液中金屬離子的濃度。

（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度。