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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有200mL含有O3的氧氣，使其中的O3完全分解后，體積變?yōu)?/span>222.4mL。若將此含O3的氧氣1L，通過足量的KI溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+O3+H2O══2KOH+I2+O2，則析出碘的質(zhì)量為多少？

 

答案：
解析：

解：設(shè)200mL混合氣體中含O3的體積為x。

2O3══3O2  DV（增）

2       3    1

x    (222.4-200)mL

V(O3)=44.8mL

1L中含有為

即0.01mol

O3   ～    I2

1          1

0.01mol    0.01mol

析出碘的質(zhì)量為254g×mol-1´0.01mol=2.54g

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
C
C

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過pH計(jì)測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：
測定時(shí)間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
請(qǐng)寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A容器中盛有80%的H2和20%的O2（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：
（1）其中H2與O2的分子數(shù)之比是多少？質(zhì)量比是多少？
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量多少？混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL？進(jìn)行這步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器
a
a
（填序號(hào)）．
a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
A
A
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
除上述儀器外完成實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
BD
BD

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水  D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
（4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
則：①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
；
②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）
③有
0.2
0.2
摩爾HCl被氧化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有4.48LHCl氣體，計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl的物質(zhì)的量是
0.2
0.2
mol，質(zhì)量是
7.3
7.3
g．
（2）將此HCl氣體全部溶于水配制500mL溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度為
0.4
0.4
mol/L，其中H+的物質(zhì)的量是
0.2
0.2
mol，Cl-的物質(zhì)的量是
0.2
0.2
mol．
（3）117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液2L，NaCl的物質(zhì)的量是
0.2
0.2
mol，該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：重難點(diǎn)手冊(cè)　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型：022

氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一．硝酸工廠治理尾氣用下列原理：

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L　NO2(其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20％)和b L　NO的混合氣體恰好可被200 mL　NaOH完全吸收．

(1)欲保證尾氣完全吸收，則a∶b的值應(yīng)控制在________．

(2)此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________．

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.016 L氮的氧化物恰好與50 mL　2.0 mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，則混合氣體中N2O4和NO2氣體的體積比為________．

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同步練習(xí)冊(cè)答案