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將0.02mol FeCl3和0.05 mol FeCl2溶于水配成200mL溶液，取其中20mL溶液通入一定量Cl2，再滴入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g沉淀，則溶液中FeCl2氧化率是多少。

 

答案：
解析：

解：因FeCl2被部分氧化，最后溶液既存在FeCl3又存在FeCl2，滴入AgNO3溶液時，發(fā)生以下呈并列關(guān)系的單元反應(yīng)：

FeCl3+3AgNO3══Fe(NO3)3+3AgCl↓

FeCl2+2AgNO3══Fe(NO3)2+2AgCl↓

在20mL溶液中有0.002 mol FeCl3，0.005 mol的FeCl2，最終生成0.02 mol AgCl沉淀。

從“質(zhì)”的角度看，整個過程的物質(zhì)變化可表示為：

FeCl3+FeCl2+Cl2+AgNO3——Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+AgCl↓

從“量”的角度分析各已知物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

0.002 FeCl3+0.005 FeCl2+Cl2+AgNO3——Fe(NO3)2+Fe(NO3)3+0.02AgCl↓

現(xiàn)有已知量無法遞推其他物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)最后溶液中有xmol Fe(NO3)2：

0.002 FeCl3+0.005 FeCl2+Cl2+AgNO3——xFe(NO3)2+Fe(NO3)3+0.02AgCl↓

進一步以已知量為基點，根據(jù)守恒規(guī)律可衍生出其余物質(zhì)的物質(zhì)的量：

0.002 FeCl3+0.005 FeCl2+0.002 Cl2+0.02 AgNO3=xFe(NO3)2+(0.007-x)Fe(NO3)3+0.02AgCl↓

利用硝酸根守恒得：

2x+(0.007-x) ´3=0.02，解得x=0.001 mol

原溶液中FeCl2氧化率為

(0.005 mol-0.001 mol) ¸0.03mol=0.8

即氧化率為80%，同時氯氣使用量為0.002 mol。

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上．
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

（2）整個實驗過程中不需要的儀器有
c，f
c，f
（填序號）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實驗中，標準KMnO4溶液應(yīng)盛裝在
酸
酸
式滴定管中．滴定終點時溶液的顏色變化為
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
．
（4）在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1aV
0.1aV
mol?L-1，由此可計算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
．（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，

（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上。

KMnO4 + H2C2O4 +             K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + 

（2）整個實驗過程中不需要的儀器有                （填序號）。

a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶  d．100mL容量瓶 

e．燒杯      f．漏斗    g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙   

（3）實驗中，標準KMnO4溶液應(yīng)盛裝在____式滴定管中。滴定終點時溶液的顏色

變化為                                       。

（4）在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1，由此可計算x的值是___________。（用含W、a、V的代數(shù)式表示）

（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上。
KMnO4 + H2C2O4 +              K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + 
（2）整個實驗過程中不需要的儀器有                （填序號）。
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶 
e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙   
（3）實驗中，標準KMnO4溶液應(yīng)盛裝在____式滴定管中。滴定終點時溶液的顏色
變化為                                       。
（4）在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1，由此可計算x的值是___________。（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆貴州省湄潭中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上。
KMnO4 + H2C2O4 + （   ）---K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + （   ）
（2）整個實驗過程中不需要的儀器有                （填序號）。
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶
d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙   
（3）實驗中，標準KMnO4溶液應(yīng)盛裝在____式滴定管中。滴定終點時溶液的
顏色變化為                                       。
（4）在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1，由此可計算x的值是___________。
（用含W、a、V的代數(shù)式表示）
（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為         

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年貴州省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛的用途。草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，

（1）將所發(fā)生的反應(yīng)方程式完成并配平，將完整的化學(xué)方程式寫在答題卡上。

KMnO4 + H2C2O4 + （   ）---K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + （   ）

（2）整個實驗過程中不需要的儀器有                （填序號）。

a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶

d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶

h．玻璃棒    i．藥匙   

（3）實驗中，標準KMnO4溶液應(yīng)盛裝在____式滴定管中。滴定終點時溶液的

顏色變化為                                       。

（4）在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1，由此可計算x的值是___________。

（用含W、a、V的代數(shù)式表示）

（5）該小組同學(xué)將0.02mol草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為         

 

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