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在2.64g Cu、Ag、Zn、Al的混合粉末中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生560mL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)完成后剩余金屬粉末1.72g，把這些剩余金屬溶于硝酸中，并加入足量的NaCl溶液產(chǎn)生1.435g的白色沉淀。求：原混合粉末中四種金屬的物質(zhì)的量各是多少？

某二價(jià)金屬元素的同位素的碳酸鹽（MCO₃）粉末4g放到50mL 1 mol·L^-1稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩緩生成，同時(shí)生成新的不溶物，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得新的不溶物4.72g，向?yàn)V液加入60mL 1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液后，溶液呈中性，求：這種同位素的質(zhì)量數(shù)A。如其原子中的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍，求原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)。

向100 ml某二價(jià)金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 ml，取出25 ml恰好與20 ml鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12 L氣體。

（1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）要計(jì)算金屬M的原子量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)（填寫供選項(xiàng)字母序號） 　　　　　　  。

（A）M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2 mol·L^-1）

（B）M的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4 g）

（C）與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為0.1 mol·L^－1）

（D）題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)。

（3）根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M的原子量和加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃質(zhì)量。

將鋅和硝酸鋅的混合物在空氣中灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�冷卻后稱得其質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等。試求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量比為4:1�，F(xiàn)有49.7 g Cl₂，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，完全反應(yīng)后得500 mL溶液。

（1）寫出Cl₂在70℃的NaOH溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。

（2）計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除水外）。

A、B兩元素可組成化合物A₂B，每個(gè)A₂B分子中有46個(gè)電子，中子數(shù)比電子數(shù)多2個(gè)。已知1 mol A₂B可以與2 mol 硝酸反應(yīng)，則9.4 g A₂B可與　　   g 10%的硝酸恰好完全反應(yīng)。

環(huán)�；瘜W(xué)中，COD是度量水中還原性污染物的重要指標(biāo)。測定COD方法是：用強(qiáng)氧化劑（如KMnO₄、NaClO等）處理1L水樣，當(dāng)水中還原性污染物恰好被完全氧化時(shí)，測出消耗的氧化劑的量。然后將此氧化劑的量通過電子得失關(guān)系，換算成以O₂作氧化劑時(shí)所需的O₂的質(zhì)量（a mg），該水樣的COD即為a mg·L^-1�，F(xiàn)有某廢水樣品50.00 ml，加入0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液10.00 ml，并加入適量硫酸和催化劑，放入沸水浴中加熱一段時(shí)間，充分反應(yīng)后，MnO被還原為Mn²⁺。用0.0200 mol·L^-1 Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定多余的KMnO₄，消耗Na₂C₂O₄溶液5.00 ml。求該廢水樣品的COD。

（2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄­＝K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O）

將15.68 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃，500 ml氫氧化鈉溶液中，發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為次氯酸鈉和氯酸鈉。若吸取此溶液23 ml稀釋至250 ml，再吸收此稀釋液25 ml用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.20 mol·L^-1的硫代硫酸鈉滴定析出的碘：I₂+2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－+2I^－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.0 ml恰好至終點(diǎn)。將滴定后的溶液用鹽酸調(diào)至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，析出的碘用上述硫代硫酸鈉溶液再滴定至終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.0 ml。（1）計(jì)算反應(yīng)后溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比。（2）寫出符合上述條件的總反應(yīng)式。（3）氫氧化鈉溶液的體積在通入氯氣前后的變化可以忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣反應(yīng)后各生成物溶液的物質(zhì)的量濃度。

設(shè)某酸的酸根離子是R^n-，11.76g某酸剛好跟8.28g金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.032L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。如果0.1mol該酸跟碳酸鈉完全反應(yīng)，則要消耗15.9g碳酸鈉，求某酸的相對分子質(zhì)量。

某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H_xRO_y，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_zR，已知1molH_xRO_y比1mol H_zR質(zhì)量多64g，又知1mol H_xRO_y中R的原子核外電子總數(shù)比1mol H_xRO_y中氫原子和氧原子的核外電子總數(shù)少16mol。則R的原子序數(shù)是多少？