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在2.64g Cu、Ag、Zn、Al的混合粉末中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生560mL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)完成后剩余金屬粉末1.72g，把這些剩余金屬溶于硝酸中，并加入足量的NaCl溶液產(chǎn)生1.435g的白色沉淀。求：原混合粉末中四種金屬的物質(zhì)的量各是多少？

 

答案：
提示：

設(shè)Cu、Ag、Zn、Al分別為x、y、z、n mol。

則  64x+108y+65z+27n=2.64

64x+108y=1.72

得x=0.01，y=0.01，z=0.01，n=0.01

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南京二模）某同學(xué)對(duì)Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行如下探究．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗(yàn)證U型管中生成的氣體是NO的實(shí)驗(yàn)方法是
打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察無(wú)色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察無(wú)色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO
．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測(cè)得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．
①計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
112
112
mL．
②計(jì)算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.003．
設(shè)NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.003．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解：4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過(guò)程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO+O2等反應(yīng)）?現(xiàn)取5.64g Cu（NO3）2無(wú)水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是
2.4g
2.4g
．
（2）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是
O2
O2
（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是
0.168L
0.168L
．
（3）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是
2.32g或3.48g
2.32g或3.48g
．
（4）設(shè)該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅在分解過(guò)程中，得到的殘留固體質(zhì)量為x，生成的氣體中NO2和O2的體積比為y，求y與x的關(guān)系式：
2.4g≤x＜5.64g，y=4
2.4g≤x＜5.64g，y=4
；
2.16g≤x＜2.4g，y=
1.92
2.88-x
2.16g≤x＜2.4g，y=
1.92
2.88-x
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol?L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

在2.64g Cu、Ag、Zn、Al的混合粉末中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生560mL的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)完成后剩余金屬粉末1.72g，把這些剩余金屬溶于硝酸中，并加入足量的NaCl溶液產(chǎn)生1.435g的白色沉淀。求：原混合粉末中四種金屬的物質(zhì)的量各是多少？

 

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