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某元素可能是磷、鎂、鋁、鐵中的一種，其單質(zhì)2.8g跟足量氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得物質(zhì)冷卻，稱其質(zhì)量為8.125g，通過計(jì)算和討論，確定該元素是哪一種．

取含二氧化錳的軟錳礦石150g與12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g(軟錳礦石中雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng))．

(1)計(jì)算軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)被氧化的鹽酸的體積為多少？

已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：

①2KNO₃2KNO₂＋O₂↑

②2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑

③2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體．若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6．通過計(jì)算(忽略氧在水中的溶解)回答：

(1)該固體是否可能只是由一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽．

(2)若固體是混合物，指出它的可能組成(物質(zhì)的量之比)．

常溫下將20.0g 14％的NaCl溶液跟30.0g 24％的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm³的混合溶液．計(jì)算：

(1)該混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)該混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)在100g水中需溶解多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合液的濃度相等？

計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：

(1)N₂和O₂體積比為4∶1的混合氣體；

(2)N₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的N₂和O₂的混合氣體．

加熱一定量的小蘇打充分反應(yīng)后，稱量剩余物A發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1g，若加熱同質(zhì)量的小蘇打與一定量的Na₂CO₃·xH₂O的混合物，充分反應(yīng)后，稱量剩余物B，發(fā)現(xiàn)比原來減少了12.1g．又知剩余物的質(zhì)量比是B∶A＝2∶1，求x的值．

某二價(jià)金屬氫氧化物的結(jié)晶水合物與Na₂CO₃·10H₂O組成的混合物30.05g，溶于足量水中，恰好反應(yīng)生成白色沉淀9.85g；過濾沉淀經(jīng)高溫煅燒后，得氧化物7.65g，求：

(1)此二價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？

(2)寫出此二價(jià)金屬氫氧化物的結(jié)晶水合物的化學(xué)式；

(3)混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量各是多少？

有一粉末，由Na₂O₂與Na₂CO₃組成．現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行定量分析如圖所示實(shí)驗(yàn)．A、B為自由滑動(dòng)的活塞，與壁間光滑接觸且不漏氣．左側(cè)瓶中裝有NaCl溶液，右邊裝有濃度較大的NaHSO₃．現(xiàn)將粉末分成兩等份分別放入兩瓶?jī)?nèi)并塞緊瓶塞．反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)活塞左、右兩邊比例為3∶2，假設(shè)原活塞內(nèi)部為真空，活塞由兩圓錐組成，其頂角為120°．求混合物中各物質(zhì)的百分組成．

100℃時(shí)，3.88g氣體A與足量過氧化鈉完全反應(yīng)放出O₂，且固體的質(zhì)量增加2.28g．試推斷A氣體是什么．

將一定量的金屬鈉和氧化鈉投入到59.16g水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.00％，再將該溶液蒸發(fā)掉48g水后，濃度成為原來的5倍．試計(jì)算投入水中的金屬鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？