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常溫下將20.0g 14％的NaCl溶液跟30.0g 24％的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：

(1)該混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)該混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)在100g水中需溶解多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合液的濃度相等？

答案：
解析：

 (1)20％;(2)3

(1)20％;(2)3.93mol/L;(3)0.43mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：043

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2HClS↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl現(xiàn)取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以使硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是(填寫選項(xiàng)字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣)．

[    ]

A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的pH值

D．會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________，它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是________．

(4)設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30ml，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．(70℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g/cm3．)

(5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0ml，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______．(填寫一個(gè)選項(xiàng)字母)

A．前面提供的數(shù)據(jù)足夠．

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/cm3)．

C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10mL)．

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計(jì)算；如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃時(shí)，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。現(xiàn)取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加熱，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾。濾液在100 ℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

（1）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能的雜質(zhì)是__________。它是由________________而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不是很低，其檢測(cè)方法是________________________________。

（2）設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70 ℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm-3）

(3)若要計(jì)算在100 ℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_________（填寫1個(gè)選項(xiàng)字母）。

A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B.還需要提供100 ℃時(shí)溶液的密度（1.14 g·cm-3）

C.還需提供結(jié)晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據(jù)第（3）小題的選擇（如選A項(xiàng)則直接計(jì)算，如選B項(xiàng)或C項(xiàng)則可選用其數(shù)據(jù)計(jì)算），計(jì)算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結(jié)晶析出的Na2S2O3·5H2O質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時(shí)，F(xiàn)eSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4?7H2O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過(guò)濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4?7H2O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是               。

A．會(huì)降低反應(yīng)速率     B．會(huì)減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng)     D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過(guò)濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是      。它是由        而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是           。

（4）設(shè) H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時(shí)，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。（500C時(shí)，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36 g／cm3）

（5）若要計(jì)算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時(shí)，所得到的FeSO4 ?7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為           （填編號(hào)），并簡(jiǎn)述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

    B．還需要提供 100C時(shí)飽和溶液的密度： 1.42 g／cm3

    C．還需要提供 800C時(shí)溶液的密度：1.30 g／cm3

    D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從100C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分）用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：

Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl

現(xiàn)取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3?5H2O晶體。

⑴若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是           。（填寫選項(xiàng)的字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣。）

A.會(huì)降低反應(yīng)速率            　B.需要提高反應(yīng)溫度  

C.將增大反應(yīng)體系的pH值      　D.會(huì)減少產(chǎn)量

⑵反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是                                              。

⑶濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是                   。它是由                         而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：                         。

⑷設(shè)Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g/cm3）

⑸若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na2SO3?5H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為               。（填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母）

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠。

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/cm3）。

C．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）。

⑹根據(jù)第（5）小題你的選擇（如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù)），計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量。

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