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體積相同，c(H⁺)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粉反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率________，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量________（相同，醋酸的多，鹽酸的多）。原因________。

pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B(OH)_m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的pH=8。

（1）反應(yīng)所生成的正鹽的化學(xué)式為________。

（2）該鹽中________離子一定能水解，其水解的離子方程式為________。

在400mL、0.5mol×L^-1NaOH溶液里，通入H₂S并充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸發(fā)，得不含結(jié)晶水白色固體yg，通入H₂S為xmol，若x取值不同，則有下列幾種情況：

（1）反應(yīng)方程式為________，y=________。

（2）當(dāng)0<x<0.1時，白色固體為________，y=________。

（3）當(dāng)x=0.1時，白色固體為________，y________。

（4）當(dāng)0.1<x<0.2時，白色固體為________，y________。

在醋酸溶液中存在著電離平衡：

CH₃COOHƒCH₃COO^-+H⁺

按表中要求填寫有關(guān)空格：

加入固體　　　　　　　　　　　　　　　　 電離平衡移動方向　　　　　　　　    溶液中c(H⁺)變化

少量固體KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

固體醋酸鈉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同濃度的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

少量鹽酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

鹽酸和醋酸的電離方程式分別是①________，若它們的濃度為0.1mol×L^-1，在溶液導(dǎo)電性實驗中，發(fā)光較亮的燈泡中的電流一定是通過②________的。0.1mol×L^-1鹽酸50mL和0.1mol×L^-1醋酸溶液50mL中各投入0.5g鋅粉，放出氫氣速度大的是③________。最后在相同狀況下放出氫氣體積④________多。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________分別是⑤________。

化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出。

（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃×6H₂O混合共熱，可得到無水AlCl₃，其原因是________。

將水稻和番茄分別培養(yǎng)在含有相同濃度的Ca(NO₃)₂的中性營養(yǎng)液中，并在其中滴入幾滴酚酞溶液。以試驗開始時溶液中的NO₃^-和Ca²⁺的濃度值為100%，一段時間后測知兩份營養(yǎng)液中Ca²⁺和NO₃^-濃度的百分比變化如圖所示。

請根據(jù)以上結(jié)果分析：

（1）NO₃^-和Ca²⁺濃度下降的原因是________。水稻的營養(yǎng)液中Ca²⁺濃度升高的原因是________。

（2）植物對NO₃^-的吸收多于Ca²⁺，其原因是________。

（3）請你分析實驗結(jié)束后兩盆培養(yǎng)基中溶液的顏色變化，并寫出引起該變化的化學(xué)方程式。

為了測定固體燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w/(NaOH)是否在80%±2%的范圍內(nèi)（設(shè)燒堿中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），取mg樣品配制成500mL溶液，取出VmL的燒堿溶液用0.2000mol×L^-1H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若要使到達滴定終點時，所滴入的0.2000mol×L^-1H₂SO₄溶液的體積在數(shù)值上（單位為mL）恰好等于100w(NaOH)的，試求：

（1）應(yīng)取待測液的體積（單位為mL）是________。

（2）若希望取用20.0mL待測液用于滴定，所取的樣品質(zhì)量mg是________。

（3）在題設(shè)條件下，滴入的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液在________范圍內(nèi)，固體燒堿才算合格。

反應(yīng)N₂+3H₂ƒ2NH₃在密閉容器中進行達到平衡，平衡時c(N₂)=3.5mol×L^-1，c(H₂)=11mol×L^-1，c(NH₃)=5mol×L^-1。求：

（1）N₂和H₂的起始濃度。

（2）N₂的轉(zhuǎn)化率。

（3）平衡時壓強為開始時壓強的百分之幾。

（4）平衡時NH₃占總體積的體積分?jǐn)?shù)。

（5）增加NH₃的產(chǎn)量應(yīng)采取什么措施?

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再與用等體積水稀釋的HNO₃反應(yīng)來制取Cu(NO₃)₂，試回答以下問題。

（1）為什么不宜用銅屑直接與硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅?濃硝酸用等體積水稀釋的目的是什么?

（2）如何制得硝酸銅晶體?

（3）反應(yīng)后的尾氣為什么必須處理?應(yīng)該怎樣處理?