Question

反應(yīng)N₂+3H₂ƒ2NH₃在密閉容器中進行達到平衡，平衡時c(N₂)=3.5mol×L^-1，c(H₂)=11mol×L^-1，c(NH₃)=5mol×L^-1。求：

（1）N₂和H₂的起始濃度。

（2）N₂的轉(zhuǎn)化率。

（3）平衡時壓強為開始時壓強的百分之幾。

（4）平衡時NH₃占總體積的體積分數(shù)。

（5）增加NH₃的產(chǎn)量應(yīng)采取什么措施?

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設(shè)起始時c(N2)=amol×L-1    c(H2)=bmol×L-1                     N2  +  3H2ƒ2NH3 起始濃度/mol×L-1    a       b    0 轉(zhuǎn)化濃度/mol×L-1  2.5    7.5    5 平衡濃度/mol×L-1  3.5    11    5 （1）a=2.5+3.5=6mol×L-1    b=11+7.5=18.5mol×L-1 （2）N2的轉(zhuǎn)化率 a( )= ´100%==41.67% （3）平衡時壓強為開始時的百分之幾 100%=79.59% （4）平衡時，氨氣所占總體積的體積分數(shù) 100%=25.64% （5）加壓、降溫（為保證催化劑活性，需要500℃），增加N2、H2濃度，不斷把氨液化并分離，都能促使平衡向正方向移動，提高NH3產(chǎn)量。