Question

鹽酸和醋酸的電離方程式分別是①________，若它們的濃度為0.1mol×L^-1，在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，發(fā)光較亮的燈泡中的電流一定是通過(guò)②________的。0.1mol×L^-1鹽酸50mL和0.1mol×L^-1醋酸溶液50mL中各投入0.5g鋅粉，放出氫氣速度大的是③________。最后在相同狀況下放出氫氣體積④________多。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________分別是⑤________。

 

Answer 1

答案：
解析：

①HCl=H++Cl-,CH3COOHƒCH3COO-+H+,②鹽酸,③鹽酸,④一樣,⑤Zn+2H+=Zn2+H2­,Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO-+H2­

提示：

提示：解本題時(shí)易發(fā)生下列錯(cuò)誤（1）電離方程式都用“=”或都用“ƒ”等號(hào)，其原因是沒(méi)有搞清鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。 （2）由于鹽酸、醋酸溶液的濃度相同而H+離子濃度不同。鹽酸中的c(H+)大，所以導(dǎo)電性是鹽酸強(qiáng)，跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速度也是鹽酸大，這些一般不會(huì)搞錯(cuò)。但往往會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為最后生成氫氣的量也是鹽酸多，這是沒(méi)有把反應(yīng)速率同最終生成氫氣的體積區(qū)別開(kāi)來(lái)。產(chǎn)生氫氣的量取決于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量。本題鋅過(guò)量，根據(jù)題意，鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等，它們又都是一元酸，所以反應(yīng)完畢產(chǎn)生氫氣的量應(yīng)一樣多。 （3）鋅和醋酸反應(yīng)的離子方程式易錯(cuò)寫成Zn+2H2+=Zn2++H2­或Zn+2CH3COOH=Zn(CH3COO)2¯+H2­其原因是忽視了醋酸是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，或誤以為醋酸鋅是難溶物質(zhì)造成的。