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在溫度為830K時，可逆反應(yīng)CO+H₂OƒH₂+CO₂及其平衡具有某些特殊性。若起始濃度CO為2mol×L^-1，H₂O為3mol×L^-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol×L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律，填寫出以下空白。

設(shè)830K時起始濃度CO為amol×L^-1，H₂O為bmol×L^-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(H₂)為cmol×L^-1。

（1）當(dāng)b不變，a減小，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_______，H₂O的轉(zhuǎn)化率_______（填升高、降低或不變）。

（2）當(dāng)a=5，c=20/9時，b=_______。

（3）當(dāng)a=b時，c/a=_______。

（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是_______。

在10.0℃和2´10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)ƒdD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度維持不變）。表中列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：

壓強(qiáng)/Pa　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　   5´10⁵　　　　　　　　　　　　   1´10⁶

D的濃度/mol×L^-1　　　　  0.085　　　　　　　　　　　　    0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強(qiáng)從2´10⁵Pa增加到5´10⁵Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。

（2）壓強(qiáng)從5´10⁵Pa增加到1´10⁶Pa時，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），理由是_______。

常溫常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BƒC+nD。若將2mol A和2mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時C的濃度如下：

溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　    壓強(qiáng)/Pa　　　　　　　　　　　　　　　　    平衡濃度/mol×L^-1

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.8

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    4´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.2

25℃　　　　　　　　　　　　　　　　　　    5´10⁵　　　　　　　　　　　　　　　　　　   6.0

（1）可逆反應(yīng)中系數(shù)n的取值范圍為_______，理由_______。

（2）在5´10⁵Pa時，D的狀態(tài)為_______。

在反應(yīng)CO₂(g)+2NH₃(g)ƒCO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)達(dá)到平衡后，再增大壓強(qiáng)，則：

（1）如果反應(yīng)物的平均相對分子質(zhì)量小于30，則此時混合氣體的密度先變_______，再逐漸變_______，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量將變_______。

（2）如果反應(yīng)物的平均相對分子質(zhì)量大于30，則此時混合氣體的密度先變_______，再逐漸變_______，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量將變_______。

（3）如果反應(yīng)物平均相對分子質(zhì)量等于30，則氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______，通過上述情況分析將反應(yīng)物氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小作為判斷混合氣體平均相對分子質(zhì)量的變化方向的依據(jù)是___________________________________。

A(g)+B(g)C(g)的平均反應(yīng)速率為0.001mol×L^-1×s^-1，溫度升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的3倍。當(dāng)溫度升高了50℃，在此條件下反應(yīng)進(jìn)行10s后，物質(zhì)C的濃度為_______。

（1）1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，配平的化學(xué)方程式為：

K₂MnF₆+SbF₅——KSbF₆+MnF₃+F₂反應(yīng)中，_______元素被還原。

（2）氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X₂)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，如(SCN)₂+H₂OƒHSCNO+HSCN。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。試寫出：

①(CN)₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反應(yīng)的離子方程式為_______。

已知可逆反應(yīng)CO+H₂OƒCO₂+H₂，達(dá)到平衡時，生成物濃度的乘積除以反應(yīng)物濃度的乘積是常數(shù)（K），K只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

（1）830K時，若起始濃度c(CO)=2mol×L^-1，c(H₂O)=3mol×L^-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率a(H₂O)=________，K=________。

（2）830K時，若將H₂O的起始濃度增加到6mol×L^-1，則a(H₂O)=________，a(CO)=________；若將H₂O起始濃度減小到1mol×L^-1，平衡時a(H₂O)=________，a(CO)=________。

綜合計算結(jié)果得出結(jié)論：一定條件時達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，若增加一種反應(yīng)物濃度，則本身的轉(zhuǎn)化率_______（填“升高”或“降低”，下同），而另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_______；若減小一種反應(yīng)物濃度，則本身的轉(zhuǎn)化率_______，而另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率_______。

（3）若830K時，起始濃度c(CO)=amol×L^-1，c(H₂O)=bmol×L^-1，H₂平衡濃度為cmol×L^-1。

①a、b、c之間的關(guān)系式_______。

②當(dāng)a=4，c=1.5時，則b=_______。

③當(dāng)a=b時，a=_______c。

一種干燥的無色混合氣體中的組成氣體是如下七種氣體中的幾種：氧氣、氯氣、氮氣、一氧化氮、氨氣、二氧化碳、氯化氫。在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下進(jìn)行如下實驗：將此氣體通過硫酸溶液，氣體體積縮小后，再將剩余氣體通過固體氫氧化鈉，氣體體積又縮��；最后剩余的氣體與空氣相接觸變?yōu)榧t棕色，由上述實驗判斷此混合氣體中的組成氣體中一定有________，一定沒有________，可能有________。

某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y=Z，第二步為Y+Z=M+N+X。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，反應(yīng)的催化劑是________________。

373K時，H+OH^-═+HO反應(yīng)的實驗結(jié)果為：

請確定這個反應(yīng)的速率表達(dá)式_____________________________________。