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373K時，H+OH-═+HO反應的實驗結果為：

項目

1

2

3

H起始濃度/mol×dm-3

0.10

0.50

0.50

OH-起始濃度/mol×dm-3

1.0

1.0

4.0

反應速率/mol×dm-3×s-1

3.2´10-5

1.6´10-4

2.56´10-3

請確定這個反應的速率表達式_____________________________________。

答案：
解析：

v=kc(H2PO2-)·[c(OH-)]2

 


提示：

提示：從表中可知，當OH-起始濃度均為1.0mol×dm-3時，

即v與c(H2PO2-)成正比。

又知當H2PO2-起始濃度均為0.50mol×dm-3時，

即v又與[c(OH-)]2成正比。

故反應速率與H2PO2-的濃度，OH-的濃度存在如下關系(k為常數(shù))：

v=kc(H2PO2-)× [c(OH-)]2

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

373K時，H+OH-═+HO反應的實驗結果為：

項目

1

2

3

H起始濃度/mol×dm-3

0.10

0.50

0.50

OH-起始濃度/mol×dm-3

1.0

1.0

4.0

反應速率/mol×dm-3×s-1

3.2´10-5

1.6´10-4

2.56´10-3

請確定這個反應的速率表達式_____________________________________。

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