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已知Na₂S₃+2HCl====2NaCl+H₂S↑+

2S↓，試寫出Na₂S₅與醋酸反應(yīng)的離子方程式：______________．

工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實(shí)上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na₂CO₃．試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：________，若電解熔融Na₂CO₃時(shí)有CO₂氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應(yīng)式為______________．

(1)C是________，D是________，G是________．E是________．

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

氧化物B+濃HCl___________；

沉淀H+NaOH溶液___________；

沉淀H⁺HCl溶液___________．

(3)單質(zhì)C與濃H₂SO₄共有的現(xiàn)象稱之為________．

①V(Na)＞V(Mg)=V(Al)　②V(Na)=V(Mg)=V(Al)

③V(Mg)=V(Al)＞V(Na)�、�V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)

試確定滿足上述四種情況時(shí)金屬的物質(zhì)的量x的取值范圍．

①3Fe+NaNO₂+5NaOH====3Na₂FeO₂+NH₃↑+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□→□Na₂Fe₂O₄+□NH₃↑

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O_?Fe₃O₄+4NaOH

(1)請配平②的化學(xué)方程式，將結(jié)果填入②的方框內(nèi)．

(2)Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄名稱為________．

(3)若上述熱的混合液中NaOH含量太少，則氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是_____________________．

單質(zhì)與酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，如果借助數(shù)學(xué)思維方法，可使化學(xué)問題簡單化，提高審題、解題的能力和速度．

(1)寫出①、②和③所有反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________．

(2)從③步所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，則取用的每份X的質(zhì)量為________g，X中FeO與CuO的質(zhì)量比為________．

(1)以碳或一氧化碳，H₂作還原劑還原

(2)電解法　(3)熱分解法

(4)鋁熱反應(yīng)．這些方法各適宜用來冶煉哪些金屬？

(1)法適用于________________________；

(2)法適用于________________________；

(3)法適用于________________________；

(4)法適用于________________________．

(1)鉈的最高正價(jià)為________，其最高價(jià)氧化物為________，屬于________氧化物(填“酸性”“堿性”“兩性”)．

(2)鉈的熔點(diǎn)比地殼中含量最多的金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)(填高、低)________．

(3)Ae的許多化合物有凈水作用，如〔Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O〕是一種無機(jī)高分子凈水劑，式中的m等于________________(用含n的式子表示)，鋁的化合物如AlCl₃，明礬凈水的原因?yàn)?/span>________________________．

(1)用90％H₂SO₄溶解鈦鐵礦(FeTiO₃)，反應(yīng)式為

FeTiO₃+3H₂SO₄====FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O

在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO₄·TH₂O時(shí)，為了保持較高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

A．防止Fe²⁺被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．減少FeSO₄·TH₂O的溶解　　 D．減少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加入大量的水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)₂沉淀，過濾，將TiO(OH)₂熱分解即得鈦白粉(TiO₂)．除雜后加水稀釋和加熱的目的是__________

______________．

(3)在高溫氣流中，TiO₂可轉(zhuǎn)化為TiCl₄，反應(yīng)方程式為________________________．

(4)將TiCl₄與Na共溶即可得Ti，反應(yīng)式為________________________，若用TiCl₄溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是________________________．

(1)用粒子符號填寫下列空白(列舉出全部可能出現(xiàn)的情況)．

(2)當(dāng)溶液中的金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時(shí)，則b的取值范圍是________(用a、x表示)．

(3)當(dāng)x=0.5，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mLNO氣體，求a、b的值．