Question

為了防止生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理，把鐵制品浸入熱的NaNO₂、NaNO₃、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一層致密的Fe₃O₄氧化膜(Fe₃O₄可看作Fe₂O₃與FeO的復合氧化物)，所發(fā)生的反應可表示如下：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH====3Na₂FeO₂+NH₃↑+H₂O

②□Fe+□NaNO₃+□NaOH+□→□Na₂Fe₂O₄+□NH₃↑

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O_?Fe₃O₄+4NaOH

(1)請配平②的化學方程式，將結果填入②的方框內(nèi)．

(2)Na₂FeO₂稱亞鐵酸鈉，Na₂Fe₂O₄名稱為________．

(3)若上述熱的混合液中NaOH含量太少，則氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是_____________________．

單質(zhì)與酸反應的有關計算，如果借助數(shù)學思維方法，可使化學問題簡單化，提高審題、解題的能力和速度．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)8、3、5、2H2O、4、3　(2)由于Na2FeO2稱亞鐵酸鈉，所以Na2Fe2O4為鐵酸鈉　(3)NaOH太少，使反應①生成的Na2FeO2和反應②生成的Na2Fe2O4都太少，致使反應③生成的Fe3O4也少．若NaOH過多，會使反應③這一平衡向逆向進行，導致Fe3O4也太少．