欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

(1)若x+y=14時(shí)，則=________(填數(shù)值)；

(2)若x+y=13時(shí)，則=________(填數(shù)值)；

(3)若x+y＞14時(shí)，則=________(填表達(dá)式)，且v₁________v₂(填“＞”“＜”“=”)．(題中x≤6，y≥8)

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；DH＞0

已知平衡時(shí)，CO為0.12mol．試填空：

(1)若用v(H₂O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)平均速率，則v(H₂O)=________．

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na₂O固體，并在此溫度下再次達(dá)到新的平衡(第二平衡)，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)．理由是________．

(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入amolH₂(a＜0.12)在相同條件下達(dá)到新的平衡(第三平衡)，此時(shí)CO的物質(zhì)的量n的范圍是________．

3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)；DH=-92.4kJ·mol^-1該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為7.6mol．若H₂、N₂、NH₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，回答下列問(wèn)題：

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量N₂，重新達(dá)到平衡時(shí)體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使H₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有________或________．

(2)若起始時(shí)a=3mol，b=1mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀念A相同，則起始時(shí)C的值為________(填“某一數(shù)值”或“任意值”)．

(3)若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)________．

A(g)+2B(g)3C(g)

已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC．

(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是________(用含字線a的代數(shù)式表示)．

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為________mol(用含字母a的代數(shù)式表示)．此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比________(選填“增大”“減小”或“不變”)．

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入________molC．(不要求寫計(jì)算過(guò)程)

(1)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因是_____________；

(2)表示小明實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖中的曲線________(填①或②)；

(3)請(qǐng)說(shuō)明圖中的曲線②與曲線①不同的原因_____________．

3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計(jì)算a的值．

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合氣體中，a∶b=________．

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成NH₃的量等于N₂變化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量n(平)==32mol，

平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25％=8mol?
?/span>

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化等于反應(yīng)過(guò)程中生成NH₃的物質(zhì)的量，平衡混合氣體中含NH₃25％．若平衡混合氣體為100，其中NH₃為25，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中氣體變化量是25，因此反應(yīng)前混合氣體為100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反應(yīng)過(guò)程中變化的N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1∶3，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

歸納：化學(xué)平衡的計(jì)算，應(yīng)找準(zhǔn)起始量、變化量、平衡量，然后再列式計(jì)算．

A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為________mol．

(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol．

(3)若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=________mol，y=________mol．

平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))．

(甲)大于2mol　(乙)等于2mol

(丙)小于2mol　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是________________________．

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________________________．

Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．

(5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較(選填一個(gè)編號(hào))．

(甲)a＜b　　(乙)a＞b

(丙)a=b　　 (丁)不能比較a和b的大小