Question

在一容積為2.0L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.20molH₂O．在800℃條件下，經(jīng)20 s后達(dá)到如下化學(xué)平衡(第一平衡)：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；DH＞0

已知平衡時(shí)，CO為0.12mol．試填空：

(1)若用v(H₂O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)平均速率，則v(H₂O)=________．

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na₂O固體，并在此溫度下再次達(dá)到新的平衡(第二平衡)，則平衡時(shí)H₂的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)．理由是________．

(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入amolH₂(a＜0.12)在相同條件下達(dá)到新的平衡(第三平衡)，此時(shí)CO的物質(zhì)的量n的范圍是________．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)0.0030mol·L-1·s-1 (2)減小,Na2O與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動(dòng) (3)(0.12-a)＜n＜0.12 解析：(1)20s內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的平均速率v(CO)=(0.12mol÷2L)/20 s=0.003mol·L-1·s-1． 根據(jù)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用H2O表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率v(H2O)=0.003mol·L-1·s-1． (2)由于Na2O與H2O反應(yīng)，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動(dòng)，因此第二次平衡時(shí)，H2的濃度減�。� (3)第一次平衡時(shí)CO、H2物質(zhì)的量各為0.12mol，加入amolH2，平衡向左移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量減小，達(dá)到平衡(第三平衡)時(shí)，CO的物質(zhì)的量小于0.12mol．根據(jù)勒夏特列原理，加入amolH2后化學(xué)平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)(不能抵消這種改變)，因此變化的H2的物質(zhì)的量小于amol，第三平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大于(0.12-a)mol．