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應用蓋斯定律完成下面的計算：

在101kPa、25℃時，lmol某烷完全燃燒生成CO₂和H₂O，放出5518kJ的熱量。并測 得以下三個反應熱：

①nC（s）＋（n＋1）H₂（g）=C_nH_2＋2；△H：－202kJ·mol^－1 ②nC（s）＋O₂（g）=CO₂；△H＝－393.5kJ·mol^－1 ③H₂（g）十1／2O₂（g）=H₂O（1）；△H＝－285.8kJ·mol^－1（1）試求n值。

（2）寫出該烷烴燃燒的熱化學方程式___________________。

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，使所得中和熱數(shù)值__________（填偏高、偏低、不變）。

（3）若用60mLl.0mol／LHCl和50mLl.1mol／LNaOH進行上述實驗，

所得熱量數(shù)值兩次________（填相等、不相等），理由是_______________________。

（4）若HCI和NaOH起始平均溫度為20.0℃，溫度計指示最高溫度為20.7℃，溶液的密度為1.0g／cm³，比熱容才c＝4.184J／（g·℃），則中和熱為_________kJ／mol。

（5）若用相同濃度和體積的醋酸代替HCI進行上述實驗，則所求中和熱數(shù)值________（填偏高、偏低、不變），理由是________________。

）＋

O

H0

H₂的燃燒熱為______kJ·mol^－1。

（1）簡述其原因是____________________，并寫出發(fā)生反應的化學方程式。

（2）如果用CaCO₃代替CaO也可以減少SO₂排放，試分析為什么不選用CaCO₃，而 選用CaO？

是由原子直接構成的，__________是由分子構成的，__________是由離子構成的，

_________是由金屬陽離子__________和自由電子構成的。

（1）分別寫出Na₂O₂和Na₂O跟水反應的化學方程式：________；________。

（2）計算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的物質的量分別是多少。

（3）若將上述溶液稀釋至10L后，取出20mL該溶液用0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液中和。求需0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液的體積。

（1）填空：a.________，b.________（填寫名稱）。

（2）寫出與a、b的變化相對應的化學方程式：a：________b：________。

雨水樣品pH隨時間的變化值

測試時間（h）　　　　　　    0　　　　　　　　 1　　　　　　　　 2　　　　　　　　 4　　　　　　　　 8

雨水樣品pH　　　　　　　　    4.73　　　　    4.62　　　　    4.56　　　　    4.55　　　　    4.55

（1）試說明雨水樣品pH減小的原因________。

（2）當大氣中SO₂污染較嚴重時，可以用直升機噴灑白堊粉（主要成分為CaCO₃），與SO₂、O₂作用生成CO₂的方法降低其危害。其化學方程式為________。