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蓋斯定律可以簡(jiǎn)單地歸納為“如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的”。

應(yīng)用蓋斯定律完成下面的計(jì)算：

在101kPa、25℃時(shí)，lmol某烷完全燃燒生成CO2和H2O，放出5518kJ的熱量。并測(cè) 得以下三個(gè)反應(yīng)熱：

①nC（s）＋（n＋1）H2（g）=CnH2＋2；△H：－202kJ·mol－1 ②nC（s）＋O2（g）=CO2；△H＝－393.5kJ·mol－1 ③H2（g）十1／2O2（g）=H2O（1）；△H＝－285.8kJ·mol－1（1）試求n值。

（2）寫(xiě)出該烷烴燃燒的熱化學(xué)方程式___________________。

 

答案：
解析：

（1）CnH2n＋2  （1）→nC（s）＋（n十1）H2（g）；△H＝202.2kJ·mol－1  ④，由④＋②Xn＋③X（n＋1）得（1）十O2（g）→nCO（g）十（n＋1）HO；△H＝一（679.3n＋83.6）kJ·mol－1。

由679.3n＋83.6＝5518，可得n＝8。

（2）

                                                                    

＋O（g）→8CO（g）＋9HO（1）；△H＝一1558 kJ·mol－1

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93
．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
-92
-92
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）．已知熱化學(xué)方程式：
①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
寫(xiě)出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為
-92
-92
．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7KJ/mol
+226.7KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

蓋斯定律可以簡(jiǎn)單地歸納為“如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的”。

應(yīng)用蓋斯定律完成下面的計(jì)算：

在101kPa、25℃時(shí)，lmol某烷完全燃燒生成CO2和H2O，放出5518kJ的熱量。并測(cè) 得以下三個(gè)反應(yīng)熱：

①nC（s）＋（n＋1）H2（g）=CnH2＋2；△H：－202kJ·mol－1 ②nC（s）＋O2（g）=CO2；△H＝－393.5kJ·mol－1 ③H2（g）十1／2O2（g）=H2O（1）；△H＝－285.8kJ·mol－1（1）試求n值。

（2）寫(xiě)出該烷烴燃燒的熱化學(xué)方程式___________________。

 

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