Question

50mL1.0mo1·L^－1HCl跟50mL1·1mol·L^－1NaOH溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，使所得中和熱數值__________（填偏高、偏低、不變）。

（3）若用60mLl.0mol／LHCl和50mLl.1mol／LNaOH進行上述實驗，

所得熱量數值兩次________（填相等、不相等），理由是_______________________。

（4）若HCI和NaOH起始平均溫度為20.0℃，溫度計指示最高溫度為20.7℃，溶液的密度為1.0g／cm³，比熱容才c＝4.184J／（g·℃），則中和熱為_________kJ／mol。

（5）若用相同濃度和體積的醋酸代替HCI進行上述實驗，則所求中和熱數值________（填偏高、偏低、不變），理由是________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失（2）偏低（3）不相等  50mL 1.0mol/L  HCl和50mL 1.1mol／L  NaOH作用生成0.05molH2O，而60mL 1.0mol／LHCl和50ml 1.1mol／L  NaOH作用生成  0.055molH2O，故用60mL  HCl放出熱量多。 （4）56.16（5）偏低  醋酸是弱酸，反應過程電離要吸收熱量