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將90％H₂SO₄溶液與10％ H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)與50％的關(guān)系為________．

某地酸雨經(jīng)檢驗含：Na⁺ 2.3×10^－5mol·L^－1，Cl^－ 3.5×10^－5mol·L^－1， 7.0/10^－6mol·L^－1， 2.5×10^－6mol·L^－1則該酸雨的pH為________．

有一包含不溶性雜質(zhì)的KNO₃樣品，將其加入到一定量的水中，充分攪拌．在10℃時剩余固體為189g；40℃時剩余固體103g；在75℃時，剩余固體10g．(KNO₃溶解度有關(guān)數(shù)據(jù)如下表)

由此推斷；加入水為________g；原樣品質(zhì)量為________g，75℃時溶液是否飽和________．

有兩種元素X與Y，能生成兩種化合物C₁和C₂，每種化合物的質(zhì)量分數(shù)組成如下表：

如果已知C₁的最簡式為XY₄則C₂的最簡式是

[　　]

A．XY₂

B．X₂Y₃

C．X₃Y₂

D．X₃Y

E．XY₃

向a L c mol·L^－1的明礬溶液中滴加b L n mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液．(1)當b滿足________條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；(2)當b滿足________條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值．

某溫度下，22％的NaNO₃溶液150mL，加入100g H₂O稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4％，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

取0.45mol NaOH、0.35mol Na₂CO₃和0.20mol NaHCO₃溶解于水，該混合液中逐漸加入鹽酸，反應明顯分三個段進行．若加入的HCl為n mol，溶液中NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃分別為x mol、y mol、z mol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應階段的n值范圍和所對應的x、y、z值．將其結(jié)果填入下表．(提示：Na₂CO₃＋HClNaHCO₃＋NaCl，NaHCO₃＋HClNaCl＋H₂O＋CO₂↑)

向50mL 0.018mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol·L^－1的鹽酸，生成AgCl沉淀．如果溶液中和的乘積是一個常數(shù)K_SP＝1.0×10^－10，則

(1)沉淀生成后溶液中Ag⁺的物質(zhì)的量濃度________；

(2)沉淀生成后溶液的pH值________；

(3)如果向沉淀生成后的溶液中，再加入0.001mol·L^－1的鹽酸50mL，將會觀察到的現(xiàn)象________．

298K時，向V L真空容器內(nèi)通入n mol SO₂和m mol H₂S．

(1)若n＝2，則當m＝________時，反應后容器內(nèi)氣體的密度最�。�

(2)若2n＞m，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為________g．

(3)若5n＝m，且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g，則n＋m＝________．

用11.2L的Cl₂、N₂混合氣體(90％ Cl₂、10％ N₂)通入濃氨水后，逸出的氣體(除NH₃)體積為0.672L(50％ Cl₂、50％ N₂)．問反應中有________克氨被氧化(體積已換算成標準狀況)．